acid base

Jordi Adroer, grupo: B1

Práctica 4. Valoración ácido-base.

FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivo de la práctica.

El objetivo de ésta práctica es llegar a determinar la concentración de unácido problema, utilizando una solución de NaOH 0,1M para neutralizar el ácido y de esta manera poder saber cuántos ml de base han hecho falta para poder neutralizar el ácido, es decir, subir el PH dela solución ácida, utilizaremos fenolftaleína cómo indicador para saber cuando la solución que tenemos deja de tener un PH inferior a 7.


2. Rellena la siguiente tabla:


masa ácido oxálico(g)
V NaOH consumido (mL)
[NaOH] (M)
Erlenmeyer 1
0,12
22,7
0,084
Erlenmeyer 2
0,12
22,9
0,083
Erlenmeyer 3
0,12
22,8
0,084

Cálculos de [NaOH] en molaridad (M) para cada valoración:[NaOH]1=0,12g ácido oxálico·(1 mol ácido oxálico/126g de ácido oxálico)·(2 moles de NaOH/1 mol de ácido oxálico)·(1/0,0227 litros de NaOH)=0,084M

[NaOH]2=0,12g ácido oxálico·(1 mol ácidooxálico/126g de ácido oxálico)·(2 moles de NaOH/1 mol de ácido oxálico)·(1/0,0229 litros de NaOH)=0,083M

[NaOH]3=0,12g ácido oxálico·(1 mol ácido oxálico/126g de ácido oxálico)·(2 moles de NaOH/1 mol deácido oxálico)·(1/0,0228 litros de NaOH)=0,084M

[NaOH] total=(0,084·2+0,083)/3=0,0836M


Cálculo de la concentración de la disolución de NaOH. (Promedio de los valores anteriores si son similares ode los dos valores más parecidos).

[NaOH] = 0,084

3. Rellena la siguiente tabla:


V NaOH consumido (mL)
[CH3COOH] (M)
Erlenmeyer 1
17,0
0,17
Erlenmeyer 2
17,3
0,173
Erlenmeyer 317,2
0,172

¿Cuál es la concentración del ácido problema (ácido acético, CH3COOH)?

[CH3COOH]=0,1726


Cálculos realizados.

0,017·0,1=0,01·Nácid Nácid=0,17M




4. Incidenciasdestacables en el desarrollo de la práctica.

En la práctica no se han producido ningún tipo de incidentes destacados, todo se ha realizado con total normalidad. Excepto que cuando preparé la...