Acid

Introducción
En está práctica analizamos el comportamiento de ácidos dipróticos en una valoración. Se realizaron dos valoraciones con una solución estandarizada de hidróxido de sodio como titulante, una de acido sulfúrico y otra de ácido maleico (reactivos analíticos). En ambos procesos de valoración se utilizó un potenciómetro para medir el pH de la solución que consistía en una alícuotainicial de 10 ml y el volumen agregado de NaOH.

Metodología Experimental
Material y/o equipo
- 2 matraces volumétricos de 50 ml
- 1 matraz volumétrico de 250 ml
- 1 pipeta volumétrica de 25 ml
- 1 pipeta volumétrica de 10 ml
- 1 pipeta graduada de 5 ml
- 3 vasos de precipitado de 50 ml
- 3 copas tequileras
- 3 vasos de precipitado de 100 ml
- 1 bureta de10 ml
- Soporte y pinzas para bureta
- 1 piseta
- 1 pH-metro
- 1 electrodo combinado
- 1 agitador magnético
- 2 barras magnéticas
- Solución amortiguadora de pH conocido (10)
- Ácido Sulfúrico (reactivo analítico)
- Ácido Maleico (reactivo analítico)
- Solución comercial de ácido clorhídrico valorada
- Hidróxido de sodio (reactivo analítico)Procedimiento Experimental
1. Preparar 250 ml de solución acuosa de hidróxido de sodio 0.15 M y estandarizarla con una
solución comercial de HCl valorado utilizando fenolftaleína como indicador de fin de valoración.
2. Preparar 50 ml de una solución acuosa de ácido sulfúrico aproximadamente 0.05 M
3. Preparar 50 ml de una solución acuosa de ácido maleicoaproximadamente 0.05M
4. Calibrar el pH-metro por medio de la solución de pH 10.
5. Medir de manera exacta 10 ml de la solución de ácido sulfúrico.
6. Sumergir el electrodo combinado en la solución y armar el montaje necesario para llevar a cabo
la valoración y la medición de pH.
7. Realizar la valoración agregando con una bureta la solución del hidróxidode sodio y anotar los
valores de pH=F (volumen agregado de hidróxido de sodio).
8. Repetir el proceso de valoración anterior sustituyendo la solución de ácido sulfúrico por la del
ácido maleico

Análisis de Resultados
El 1er punto de equivalencia no se alcanza a distinguir en la grafica, el volumen del 2do punto de equivalencia de la valoración del ácido sulfúrico esde 1.625 ml; mediante el método de las tangentes.

[pic]

El 1er. PE no se alcanza a apreciar, el volumen del 2do. PE de la valoración del ácido sulfúrico es de 1.625 ml; mediante el método de la segunda derivada.

[pic]

El volumen del 1er punto de equivalencia de la valoración del ácido maleico es de 6.45 ml; el 2do punto resultó ser de casi 13ml mediante el método de las tangentes.[pic]

El volumen del 1er punto de equivalencia de la valoración del ácido maleico es de 6.45 ml; el 2do. PE resulto ser de 12.9 ml mediante el método de la 2ª derivada.

[pic]

Consideramos que el método de la segunda derivada es más preciso para determinar el PE, en ambos casos, ya que es posible una mejor apreciación debido a que la curva corta el eje de volumen agregado de titulante en elpunto exacto.

Concentración de solución valorada de ácido sulfúrico

C0 V0 = CT VPE

[pic]
C₀ = 0.136 M x 1.625 ml = 0.01105 M
2 (10 ml)

Concentración de solución valorada de ácido maleico

C0 V0 = CT VPE

[pic]
C₀ = 0.136 M x 12.9 ml = 0.08772 M
2(10 ml)

Determinación del pKA2 del Ácido Sulfúrico

[pic]

pKA2 = 2.1(experimental)
pKA2 = 1.99 (reportado en la literatura)
Determinación de pKA ‘s del Ácido Maleico

[pic]

pKA1 = 2.125 (experimental)
pKA1 = 1.94 (reportado en la literatura)

pKA2 = 4.375 (experimental)
pKA2 = 6.22 (reportado en la literatura)

Utilizando la ecuación general φ=F([H₃O⁺]) de la valoración de una solución acuosa de un ácido diprótico con una solución acuosa de una base...