Acidez de cationes metalicos

Acidez de cationes metálicos
Hipótesis
Los cationes entre más pequeños sean y de mayor carga, serán más polarizantes, esto quiere decir que deformarán más la densidad electrónica de la molécula.Por lo tanto los cationes más polarizantes serán los de menor periodo y aquellos que se encuentre en el mismo periodo, serán más polarizantes aquellos que se encuentren más a la derecha en la tablaperiódica
Análisis de resultados.
Al realizar la primera parte de la práctica se comparó con un patrón visual para obtener el pH de cada disolución de los metales Li+, Mg2+, La3+ y Zr4+; el único colordetestable va a ser el de la disolución por lo que al hacer la prueba se pudo obtener que las disoluciones con mayor pH fueron las de litio y magnesio (6 y 5,respectivamente) esto se debe a que la cargaque presentan en las disoluciones es más pequeña, mientras que las disoluciones con menor pH fueron las de lantano y zirconio (4 y 2, respectivamente); se puede observar en el siguiente experimentocon K+, Zn2+,Al3+, Sn4+ la misma tendencia, esto se debe a que la fuerza con la que un catión retiene las moléculas de agua que lo solvatan depende del tamaño del ion ya que a menor radio iónicomayor interacción con los dipolos del agua y también depende de la carga ya que a mayor carga menor atracción, podemos tener una relación de que mientras mayor es el valor de este cociente el catión esmás ácido pues mayor es su atracción hacia los dipolos del agua.
Al determinar el pH de precipitación de los hidróxidos se puede observar que los cationes de la familia uno como litio y potasio noprecipitan ya que por reglas de solubilidad estos hidróxidos son solubles, en esta parte de la práctica se puede observar que los cationes de mayor fuerza acida precipitan a valores de pH más bajos.
Enla tercera parte de la práctica determinamos mediante una prueba con cationes de carga 1+ solo que había tres metales alcalinos (Li+, Na+, K+) y un metal de transición (Ag+), como no se puede...