Acidez de los cationes metalicos

Acidez de los cationes metálicos
Introducción
Los átomos de los elementos metálicos tienen una clara tendencia a perder electrones para convertirse en iones con carga positiva (cationes), esto es así porque en general poseen un radio atómico elevado en relación a la carga de sus núcleos, lo que posibilita que sus electrones de valencia se desprendan con mucha facilidad. (Al ser los electronesde valencia los que se encuentran a mayor distancia del núcleo, son los que menos atracción electrostática experimenta y por lo tanto son los que se desprenden con menor dificultad.)Esto lleva a pensar que los iones metálicos con carga positiva o cationes deberían ser muy abundantes en la naturaleza. Sin embargo los cationes rara vez se pueden encontrar en estado libre en la naturaleza, esto es asíporque al perder uno o más electrones su radio disminuye y su carga eléctrica aumenta. Un aumento en la relación carga/radio significa una disminución de la estabilidad termodinámica. En general los cationes poseen una relación carga/radio tan elevada que rápidamente interactúan con otros iones, átomos o moléculas, para adquirir una estructura que resulte termodinámicamente más estable. A estaestabilización la consiguen ya sea interactuando con moléculas neutras, lo que provoca un aumento del radio molecular y una consiguiente disminución de la relación carga/radio; o con iones de con carga negativa (aniones) los que además de provocar un aumento en el radio molecular brindan una estabilidad adicional al “aliviar” al catión con cargas negativas. Los cationes metálicos casi siempre seencuentran en la naturaleza formando algún tipo de complejo que los estabiliza; con mucha frecuencia el agente suele ser el solvente donde se encuentra disuelto. La gran mayoría de la química de complejos trata de complejos con átomos centrales metálicos cargados positivamente, sin embargo existen compuestos en los cuales estos átomos centrales son no metálicos, o participan con carga cero, y hastaalgunos en los cuales tienen carga negativa. La clasificación de los elementos desde el punto de vista analítico se divide en los que pueden formar cationes y los que no pueden formarlos.
Objetivo
Identificar las propiedades de un ion metálico y como varían dichas propiedades. Determinaremos el grado de acidez de cationes en soluciones de NaOH, para poder identificarlos y ver la relación de supH, forzando una hidrólisis ácida y una básica.




Observaciones
Se observo que en el calculo del pH de las primeras disoluciones Li+ Mg2+ La3+ Zr4+ con forme aumentaba el numero de oxidación del catión el numero del pH era mas bajo es decir, tenia un carácter mas básico y que el aumento en el numero de oxidación de los cationes estaba directamente relacionado con la electronegatividad deestos y al grupo al que pertenecían, en el siguiente experimente donde se calculo el pH de los cationes K+ Zn2+ Al3+ Sn4+ se observar que el aluminio no concuerda con la jerarquía de la acidez relacionada con la electronegatividad en donde a mayor carácter acido aumenta la electronegatividad y se puede ver que el catión de aluminio tiene una electronegatividad menor a la del zn2+ cuando el zn2+posee un carácter acido mas débil.


Discusión de resultados
La polaridad se refiere a la distribución de electrones en un enlace químico, la región de espacio entre dos núcleos atómicos donde se comparte un par de electrones. Cuando los dos átomos tienen aproximadamente la misma electronegatividad (potencia para atraer electrones del enlace), los electrones son compartidos aproximadamente porigual y pasan el mismo tiempo en cualquier extremo del enlace. Cuando hay una diferencia significativa en electronegatividades de los dos átomos enlazados, los electrones pasan más tiempo cerca al núcleo del elemento más electronegativo, y se forma un dipolo eléctrico, o separación de cargas, tal que hay una carga parcial negativa localizada en el elemento electronegativo, y una carga parcial...