acidez en vinagre

Colegio de estudios científicos y tecnológicos del estado

Plantel 21

“Lázaro Cárdenas”

Módulo IV
Asiste en el proceso de desarrollo de procesos químicos
Submodulo I
Obtiene productos mediante procesos químicos

Prof. Dionisio Méndez Morales

Erika Sánchez Montiel

C2
Químico industrial

Practica # 2
Acidez total en vinagre

Lázaro Cárdenas, Tlax., a 30 de octubre de2014.
Competencia.
Determinar la acidez total en un producto.

Introducción.
La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre. Es decir, que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene.
Se determina la concentración de ácido acético en la muestra devinagre por valoración con una disolución de hidróxido de sodio, previamente valorada y se encuentra la molaridad en ácido a partir de la ecuación de ácido-base ajustada:
CH3 – COOH + NaOH CH3 – COONa + H2O
Los vinagres contienen diferentes ácidos fijos o volátiles, el ácido acético está en su mayoría. Es por esa razón que la acidez suele expresarse como los gramos de ácido acético contenidosen 100 ml. De vinagre, la normatividad vigente establece que los vinagres comerciales han de tener un contenido mínimo de ácidos equivalente a un 5% (p/v) de ácido acético.
En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre mediante una valoración de ácido-base. Para ello emplearemos como valorante hidróxido sódico. El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acéticodel vinagre.
Se utiliza fenolftaleína como indicador.

Material.
1 bureta de 50 ml.
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.
1 vaso de precipitado
1 soporte universal
1 pinzas para bureta
1 parrilla eléctrica






Reactivos.
Agua destilada
Fenolftaleína
Hidróxido de sodio a 0.5 N
10 ml de vinagre

Procedimiento.
1.- Hervir agua destilada 100 ml. Y enfriar.

2.-Colocar correctamente la bureta en el soporte universal y llenarla con NaOH, posteriormente calibrarla.

3.- Medir 10 ml. De vinagre y transferir al matraz.





4.- Añadir los 100 ml de agua destilada en el matraz de Erlenmeyer.

5.- Añadir 6 gotas de fenolftaleína y agitar.

6.- Valorar con hidróxido de sodio al 0.5 N hasta que su viraje sea rosado.

7.- Lavartodos los materiales.

Cálculos.
El resultado se expresa en gramos de ácido acético por 10 ml de vinagre.
Grado acético ═ (a) (10) (0.03)
Siendo a él volumen, en ml de hidróxido de sodio 0.5 N
Grado acético ═ 19 ml (10) (0.03)
Grado acético ═ 5.7 %


Para la preparación del hidróxido de sodio a 0.5 N
Datos:
N ═ 0.5 N P.e. ═ PM/ #OH
V ═ 500 ml ═ 0.5 lt. P.e. ═ 39.990 /1═ 39.990 gr/mol.
W (NaOH) ═ 39.990gr/mol N ═ w/P.e.(v)
W ═ N (P.e.) V
W═ 0.5 (39.990) (0.5 lt) ═ 9.99 gr de NaOH


Observaciones.
Los resultados fueron buenos ya que en las tres pruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base.
Esto fueposible a que se añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en círculo del matraz donde estaba contenido el ácido acético (CH3COOH) para saber cuan cerca de la neutralización se estaba.
Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha atención en el momento de agregar la baseal medio ácido para evitar que desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos.
Al momento de realizar la titilación abrir cuidadosamente la llave de la bureta para que la titilación se dé correctamente.

Cuestionario.
1.- Escribir la reacción de valoración.
CH3 – COOH + NaOH CH3 – COONa + H2O
2.- Deducir razonadamente la fórmula utilizada en los cálculos.
La muestra...