Acidez Titulable




Cecyte Compuertas

Practica 2: Acidez Titulable

Irving Alexis Reyna Gallardo

2APIA

Denih Gastelum Salazar

Realiza Análisis Fisicoquímicos







Introducción:
ACIDEZ TITULABLE: Es laconcentración de moléculas, sin contar el amonio, que se unen a los H+ y permiten su excreción por orina. Los más conocidos son los fosfatos y los sulfatos.
La definición teórica de acidez titulable diceque es la cantidad de base que se requiere para llevar la orina a un pH neutro.
La acidez titulable normal esta entre los 30 y 50 mEq.
La acidez titulable es la cantidad total de ácido en unasolución determinada por titulación usando una solución estándar de hidróxido de sodio (titulante). La reacción está determinada por el indicador químico que cambia su color en cierto punto. La acideztitulable (en g/100 ml) es usada típicamente para expresar acidez de vinos que contienen varios ácidos orgánicos pero mayoritariamente ácido tartárico. Como ejemplo, calcularemos la acidez titulable delácido tartárico (C4H6O6) en solución si su alicuota 15 ml fuera titulada con 12,6 ml de una solución 0,1 molar de hidróxido de sodio (NaOH)



Materiales: Reactivos:
MatrazErlenmeyer 125ml Agua destilada
Soporte universal NaOH 0.1
BuretaFenolftaleína 1% en alcohol
Pinzas
Pipeta de 10ml
Vaso de precipitado
Probeta de 250ml
Equipo:
Balanza Analítica
Reactivos:
Agua destilada
NaOH 0.1
Fenolftaleína 1% en alcoholMuestras de alimentos:
1) Leche

Procedimiento:
1) Armar el equipo para la titulación
2) Llena la bureta completamente con NaOH
3) Depositar 20ml de leche en un matraz
4) Agregar de 3 a 5 gotas defenolftaleína
5) Titula con solución NaOH al .1 abriendo la llave de la bureta de manera que caiga el álcali gota a gota, al mismo tiempo que giras el matraz para homogenizar, hasta obtener el punto...