acidez total

CAPÍTULO 9
ACIDEZ
9.1

Aspectos teóricos

La acidez de una muestra de agua es por definición, su capacidad para reaccionar con una base
fuerte hasta un determinado valor de pH. En cuerpos de aguas naturales, la acidez es causada
principalmente por el CO2 y en algunos casos, por ácidos minerales del tipo H2S o por la presencia
en el agua de sales fuertes provenientes de bases débiles(ácidos conjugados). La acidez se
expresa como la concentración en “mili equivalentes por gramo” de iones hidrógeno o como la
cantidad equivalente de carbonato de calcio requerida para neutralizar dicha acidez.
La medición de la acidez tiene por objeto “cuantificar las sustancias ácidas presentes en un
determinado cuerpo de aguas o en un residuo líquido”. Este dato es importante debido a que lassustancias ácidas presentes en el agua, incrementan su corrosividad e interfieren en la capacidad
de reacción de muchas sustancias y procesos al interior de los sistemas acuosos. Así, la
cuantificación de las sustancias ácidas es útil y necesaria, por cuanto permite su posterior
neutralización y, en general, la adecuación del agua para un determinado fin o aplicación.
La acidez en el agua puedeestar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido
de carbono, a la presencia de ácidos fuertes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la presencia
+
3+
de sales fuertes que provienen de bases débiles, tales como las de amonio (NH4 ), hierro III (Fe )
3+
y aluminio III (Al ). Aunque la acidez del CO2 tiene poca importancia desde el punto de vista de la
potabilidad,desde el punto de vista industrial es muy importante debido al poder corrosivo de las
sustancias ácidas presentes en el agua.
La forma más frecuente de medir la acidez es mediante titulación con una base fuerte
(generalmente hidróxido de sodio 0,020 N), utilizando como indicadores el “naranja de metilo”
(viraje de naranja a amarillo cuando el pH pasa de 3,1 a 4,4) o el “azul de bromofenol”(viraje de
amarillo a violeta cuando el pH pasa de 3,0 a 4,6) para la determinación de la “acidez mineral” y la
fenolftaleína (viraje de transparente a fucsia cuando el pH pasa de 8,0 y 9,0) para la determinación
de la “acidez carbonácea”.

FIGURA 9.1 VALORACIÓN DE ACIDEZ MINERAL CON NARANJA DE METILO. FUENTE: AUTOR

Debido a que el pH del agua a saturación con CO2 y a una atmósfera depresión es del orden de
4,5, cualquier sistema acuoso cuyo pH sea inferior a 4, deberá contener alguna sustancia ácida
adicional, distinta del bióxido de carbono. La concentración de esa sustancia ácida adicional se
conoce y mide como “acidez mineral”, por titulación con hidróxido de sodio, desde el valor de pH

que tenga la muestra, hasta un pH de 4,5. Los indicadores más apropiados para estamedición son
el “naranja de metilo” y el “azul de bromofenol”.
Sin embargo, en un sistema acuoso natural cuyo pH este comprendido entre 4 y 6, puede asumirse
que la acidez de la muestra se debe casi que exclusivamente a la concentración del CO2 en el
agua. Esta acidez se conoce como “acidez carbonácea” y se mide mediante titulación con
hidróxido de sodio, utilizando como indicador lafenolftaleína.

FIGURA 9.2 VALORACIÓN DE ACIDEZ CARBONACEA CON FENOLFTALEINA. FUENTE: AUTOR

La sumatoria de estas dos mediciones, expresada en términos de miligramos de carbonato de
calcio por litro de solución, se conoce como acidez total. En general, son pocos los cuerpos de
aguas naturales que poseen acidez mineral y carbonácea simultáneamente, algo que si es
frecuente en aguas residualesindustriales; la acidez carbonácea es con mucho, la forma más
frecuente de acidez en el agua.
En las plantas de purificación y tratamiento de aguas el neutralizante básico más común es el
hidróxido de calcio y un “equivalente—gramo” de esta sustancia corresponde a 37,0 g de Ca(OH)2.
Así, una fuente de aguas cuya acidez medida en el laboratorio da como resultado 1,0 mili
equivalentes-gramo, es un...