ACIDEZ TOTAL
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2015
UNIVERSIDAD J. TADEO LOZANO
MAESTRIA CIENCIAS AMBIENTALES
LABORATORIO CALIDAD DE AGUA
DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL
PROF. J. E RUIZ
GENERALIDADES
La acidez en el agua es debida alCO2 libre, los ácidos minerales u orgánicos y en ciertas circunstancias a las sales de ácidos fuertes y bases débiles como sulfatos de hierro y de aluminio.
Existe un equilibrio normal entreel dióxido de carbono, bicarbonatos y carbonatos en las aguas naturales, el contenido de CO2 en estas aguas donde es un componente normal, se debe diversas causas entre ellas: laabsorción desde los aires y fenómenos biológicos oxidantes de materia orgánica e insuficiencia de carbonatos para neutralizarlo.
MATERIALES
Bureta de 25 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Soporte con pinzaProbeta de 100 ml
REACTIVOS
Fenolftaleina
Metilnaranja
NaOH 0.02N
PROCEDIMIENTO
• Se toman 50 ml de la muestra de la solución problema.
• Se agita suavemente y se le mide el pH.
• Seagrega unas gotas de Metil Naranja. La muestra toma una coloración rosada fuerte que indica que el pH está por debajo de 4.3.
• Se titula con NaOH 0,02 N.
• Cuando presente una coloraciónamarilla, indica que el pH está por encima de 4.3 y que hay una Acidez Mineral para evaluar.
• Luego se aplica fenolftaleína (3-4 gotas) para evaluar a continuación la Acidez Carbonáceaconociendo previamente el valor del pH (pH = 4.5).Toma una coloración naranja claro.
• Se titula con NaOH al 0,02 N.
• Cuando presente una coloración rosada permanente transparente, indica que lamuestra ha sido neutralizada o llevada a un pH de aproximadamente 8.3.
Bajo el volumen del titulante agregado se completa la valoración total de la acidez con la medición de las saleshidrolizadas y CO2, es decir con la evaluación de la Acidez Carbonácea.
CALCULOS
Acidez mg/L V. N . K . 1000 . ( CaC03 )
W
MAESTRIA CIENCIAS AMBIENTALES
LABORATORIO CALIDAD DE AGUA
DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL
PROF. J. E RUIZ
GENERALIDADES
La acidez en el agua es debida alCO2 libre, los ácidos minerales u orgánicos y en ciertas circunstancias a las sales de ácidos fuertes y bases débiles como sulfatos de hierro y de aluminio.
Existe un equilibrio normal entreel dióxido de carbono, bicarbonatos y carbonatos en las aguas naturales, el contenido de CO2 en estas aguas donde es un componente normal, se debe diversas causas entre ellas: laabsorción desde los aires y fenómenos biológicos oxidantes de materia orgánica e insuficiencia de carbonatos para neutralizarlo.
MATERIALES
Bureta de 25 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Soporte con pinzaProbeta de 100 ml
REACTIVOS
Fenolftaleina
Metilnaranja
NaOH 0.02N
PROCEDIMIENTO
• Se toman 50 ml de la muestra de la solución problema.
• Se agita suavemente y se le mide el pH.
• Seagrega unas gotas de Metil Naranja. La muestra toma una coloración rosada fuerte que indica que el pH está por debajo de 4.3.
• Se titula con NaOH 0,02 N.
• Cuando presente una coloraciónamarilla, indica que el pH está por encima de 4.3 y que hay una Acidez Mineral para evaluar.
• Luego se aplica fenolftaleína (3-4 gotas) para evaluar a continuación la Acidez Carbonáceaconociendo previamente el valor del pH (pH = 4.5).Toma una coloración naranja claro.
• Se titula con NaOH al 0,02 N.
• Cuando presente una coloración rosada permanente transparente, indica que lamuestra ha sido neutralizada o llevada a un pH de aproximadamente 8.3.
Bajo el volumen del titulante agregado se completa la valoración total de la acidez con la medición de las saleshidrolizadas y CO2, es decir con la evaluación de la Acidez Carbonácea.
CALCULOS
Acidez mg/L V. N . K . 1000 . ( CaC03 )
W
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