acidez y alcalinidad

Acidez y basicidad
El término ácido es asociado con líquidos altamente peligrosos y corrosivos, razón que no es cierta del todo, ya que existen ácidos en una infinidad de frutas y verduras que no son propiamente corrosivos o en medicamentos para el dolor de cabeza, como el ácido acetilsalicílico.
Los términos base y álcali probablemente no resulten familiares, sinembargo, están presentes en productos de limpieza con amonia, en la sosa utilizada para remover cochambre, aun en remedios contra las agruras o acidez como el bicarbonato de sodio, en las sales derivadas de la uva y los geles de aluminio o magnesio.
Científicos que iniciaron los estudios acerca de ácidos y bases
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), químico francés, fue el primero en estudiar losácidos y las bases. Observó que los ácidos se formaban disolviendo en agua el producto obtenido al quemar elementos no metálicos en atmósfera de oxígeno (óxidos no metálicos). Posteriormente, Humphrey Davy (1778-1829), químico inglés, demostraría que el ácido clorhídrico carecía de oxígeno. Por la misma época, Gay-Lussac (1778-1850), físico y químico francés, comprobó que el ácido cianhídrico tampococontenía oxígeno.
Davy y Gay-Lussac sugirieron que las propiedades de los ácidos se debían a su contenido en hidrógeno y no en oxígeno. Diversas teorías han tratado de precisar los conceptos de ácido y base con mayor fundamento. Según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, ácidos y bases pueden considerarse químicamente opuestos, ya que al reaccionar entre ellos se neutralizan entre sí, cambiandolas propiedades iniciales características en ambos. De hecho, la química de estas reacciones entre ácidos y bases se conoce como reacción de neutralización y es de las más antiguas que se han identificado.
CARACTERIZACION DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
La importancia de los ácidos y las bases no es exclusivamente teórica. Ambas sustancias tienen una función esencial en la industria química y en casitodo proceso biológico, lo mismo en la célula que en el organismo.
Arrhenius define a los ácidos y las bases así:
Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+), y las bases a su vez producirán iones hidroxilo (OH–).
Propiedades y características de los ácidos
• El ion hidronio (H3O+) es constituyente especial de todos ellos.
• Poseen un saboragrio (como muchos productos químicos son venenosos, nunca debe utilizarse el sabor para identificar a las sustancias).
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como el Zn).
• Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores; por ejemplo: el anaranjado de metilo se torna rojo; en una disolución de azul de tornasol se colorean de rojo, y con la fenolftaleína no producencoloración alguna.
• Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales).
• Reaccionan con las bases produciendo sales y agua (reacción de neutralización).
Los ácidos se dividen en dos grandes grupos:
No contienen oxígeno en su molécula Contienen oxígeno en su molécula
HF (ácido fluorhídrico) H2SO4 (ácidosulfúrico)
HCI (ácido clorhídrico) H2PO4 (ácido fosfórico)
HBr (ácido bromhídrico) HNO3 (ácido nítrico)
HI (ácido yodrhídrico) HCIO3 (ácido clórico)


Propiedades y características de las bases
• El ion hidroxilo (OH–) las caracteriza ya que se encuentra presente este ion.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metiloaparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre en agua.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales y agua (reacción de neutralización)....