Acidez Y Basicidad De Las Aguas Naturales
Páginas: 3 (556 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
MINISTERIO DE EDUCACION
INSTITUTO RUBIANO
QUIMICA
ACIDEZ Y BASICIDAD DE LAS AGUAS NATURALES
Acidez y basicidad de las aguas naturales
1. Mencione el valor del pH de algunas aguasnaturales (ríos, lagos, mar).
Aguas naturales | Valor de pH |
Rio | Desde 6,5 hasta 8,7 |
lago | Desde 7.5 hasta 8.5 |
Mar | Desde 7,5 hasta 8,4 |
lagunas | Desde 6,5 hasta 8,5 |Riachuelo | 5,5 |
Agua de pozo | Mayor a 7 |
2. ¿Cuáles son las especies (iones, moléculas) responsables del pH del agua de mar?
R. las especies responsables del pH del agua de mar son:* Cloruro (Cl-)
* Sulfato (SO42-)
* Bicarbonato (HCO3-)
* Bromuro (Br-)
* Sodio (Na+)
* Magnesio (Mg++)
* Calcio (Ca++)
* Flúor (F-)
*Potasio (K+)
* Estroncio (Sr++)
* Ácido bórico (H3BO3)
Molécula no disociada
3. ¿Qué ocurriría con la fauna marina si se modifica el pH del agua del mar? ¿es esto posible?
R. si esposible debido a que la cantidad de CO2 (dióxido de carbono) en la atmósfera aumenta, gran parte de este gas es absorbido a gran escala por los océanos; el agua de mar reacciona con el dióxido decarbono gaseoso formando ácido carbónico, lo que produce un aumento en la acidez de los mares.
Un medio más ácido del normal puede ser muy dañino lo que puede traer fatales consecuencias para la faunamarina en especial para organismos como los corales y para aquellos moluscos protegidos por un caparazón como las conchas, almejas, tortugas, caracoles, y crustáceos entre otros.
Para poderdesarrollar caparazones y conchas se necesita de un medio alcalino, es decir aquel en donde predomina la cal en sus variaciones químicas.
Ante el aumento de la concentración de los radicales ácidos, lacal simplemente se disuelve en el agua y con esto la protección de los organismos empieza a degradarse, tal como sucede en la osteoporosis.
El plancton también puede llegar a sucumbir ante esta...
INSTITUTO RUBIANO
QUIMICA
ACIDEZ Y BASICIDAD DE LAS AGUAS NATURALES
Acidez y basicidad de las aguas naturales
1. Mencione el valor del pH de algunas aguasnaturales (ríos, lagos, mar).
Aguas naturales | Valor de pH |
Rio | Desde 6,5 hasta 8,7 |
lago | Desde 7.5 hasta 8.5 |
Mar | Desde 7,5 hasta 8,4 |
lagunas | Desde 6,5 hasta 8,5 |Riachuelo | 5,5 |
Agua de pozo | Mayor a 7 |
2. ¿Cuáles son las especies (iones, moléculas) responsables del pH del agua de mar?
R. las especies responsables del pH del agua de mar son:* Cloruro (Cl-)
* Sulfato (SO42-)
* Bicarbonato (HCO3-)
* Bromuro (Br-)
* Sodio (Na+)
* Magnesio (Mg++)
* Calcio (Ca++)
* Flúor (F-)
*Potasio (K+)
* Estroncio (Sr++)
* Ácido bórico (H3BO3)
Molécula no disociada
3. ¿Qué ocurriría con la fauna marina si se modifica el pH del agua del mar? ¿es esto posible?
R. si esposible debido a que la cantidad de CO2 (dióxido de carbono) en la atmósfera aumenta, gran parte de este gas es absorbido a gran escala por los océanos; el agua de mar reacciona con el dióxido decarbono gaseoso formando ácido carbónico, lo que produce un aumento en la acidez de los mares.
Un medio más ácido del normal puede ser muy dañino lo que puede traer fatales consecuencias para la faunamarina en especial para organismos como los corales y para aquellos moluscos protegidos por un caparazón como las conchas, almejas, tortugas, caracoles, y crustáceos entre otros.
Para poderdesarrollar caparazones y conchas se necesita de un medio alcalino, es decir aquel en donde predomina la cal en sus variaciones químicas.
Ante el aumento de la concentración de los radicales ácidos, lacal simplemente se disuelve en el agua y con esto la protección de los organismos empieza a degradarse, tal como sucede en la osteoporosis.
El plancton también puede llegar a sucumbir ante esta...
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