Acidez y basicidad

UNE

Bioquímica

Lic. Cirujano Dentista

1°A

Aranda Pérez Eunice Paola

Gutiérrez Bravo J. Marcelo

Rodarte Gamboa Víctor Eduardo

Sánchez Acosta Carmen Diana Estefanía

Practica #2

ACIDEZ Y BASICIDAD

OBJETIVOS

1.- Clasificar, por medio del ph, a las sustancias de uso cotidiano como ácidos o bases.

2.- Realizar la neutralización de un ácido o unabase

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

1.- ¿Qué es un ácido?

2.- ¿Qué es una base?

3.- ¿Cómo puede diferenciarse una sustancia ácida de una básica?

3.- ¿Cómo puede neutralizarse el efecto de un ácido o una base?

MARCO TEÓRICO

1. Definición de ácidos: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

2. Definición de bases: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

3.Indicadores ácido-base: Son una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

4. Neutralización: La neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma unasal.

Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.

5. pH: El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa"potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso;potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como ellogaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

a. [pic]

HIPÓTESIS

-Si una sustancia presenta color verde al adicionarfenolftaleína. Entonces será un ácido.

-Si el papel ph no cambia de color al adicionar fenolftaleína, esto quiere decir que es neutro.

MATERIAL SUSTANCIAS Y REACTIVOS

Matraz Erlenmeyer de 250 ml Indicador de col morada

Tubos de ensayoNaOH 1%

Probeta de 100 ml HCI 1%

Vasos de precipitados Papel tornasol rojo y azul

Agitador de vidrio Papel indicador de ph

Balanza granataria Indicador de jamaica

Gradilla metálicaFenolftaleína

Espátula Agua destilada

Mortero con pistilo Muestras div. de sustancias

PROCEDIMIENTO

Coloca ocho tubos de ensayo en una gradilla y numéralos consecutivamente.

PREPARACION DE DILUCION PATRON HCI1°Vierte 10 ml de HCI 0.1 M en el tubo de ensayo (Tubo 1)

2° Con una pipeta toma 1 ml del tubo 1 transfiérelo al Tubo 2

3° Agrega 9 ml de agua y agita.

4° Repite la operación a partir del tubo 2 hacia el tubo 3. Agrega 9 ml de agua y agita.

5° Repite la operación a partir del tubo 3, hacia el tubo 4. Agrega 9 ml de agua y agita.

6° Calcula la concentración y anota en la Tabla...