Acidez y basicidad

Acidez y Basicidad
Objetivo
Aprender a identificar los Acidos y las Bases con indicadores NATURALES
Bases Teóricas
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El conceptocomplementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también esposible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte)y dinitrógeno (N2, neutro).
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresacomo el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oleico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.
La acidez de una sustancia sepuede determinar por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado y el colorante.
Cuando un ácido yuna base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede observar con un colorante. Un ejemplo de colorante, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira (cambia) de color arosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.
Indicador | Ácidos | Bases |Fenolftaleína | Sin Color | Rojo |
Rojo de Metilo | Rojo | Amarillo |
Papel Tornasol | Amarillo/Rojo | Azul/Verde |

Materiales
* 14 recipientes pequeños

* Agua de Jamaica (Indicador)* Agua de col (indicador)

* Vinagre

* Agua Jabonosa

* Agua de Shampoo

* Leche

* Jugo de limón

* Bicarbonato de sodio con agua

* Detergente
*...