acidez

PRACTICA 8: acidez y basicidad: medicion del pH

1.-CAPACIDADES
Mide la acidez o basicidad de una solución en forma cualitativa y cuantitativa (pH).
Determina la concentración de una solución en diferentes unidades como molaridad..
2.-FUNDAMENTO TEÓRICO
EL PH mide el grado de acidez o basicidad de solución. La concentración molar de H en una disolución acuosa es por lo general muypequeña. Por lo tanto por conveniencia, expresaremos [H] EN TERMINOS EL pH, es cual el logaritmo negativo de la base 10
pH= - log[H]
La escala de pH en soluciones acuosas va de 0 a 14. Una solución será acida si el valor del pH es menor a 7. Los métodos para medir el pH pueden ser destructivo o no destructivo.MÉTODOS DESTRUCTIVOS
(Reacciona con la muestra)
Método cualitativo, sirve para determinar si una solución es ácida o básica. Ejemplo Soluciones indicadoras como:
FENOLFTALEINA


ANARANJADO DE METILO


VERDE DE BROMOCRESOL
MÉTODOS NO DESTRUCTIVOS
(No reacciona con la muestra)
Método cuantitativo que determina que reporta un valor de pH con diferentes grados desensibilidad. Ejemplo:
PAPEL UNIVERSAL


CINTA MULTICOLOR


pH – METRO

Método cualitativo, sirve para determinar si una solución es ácida o básica. Ejemplo:
PAPEL TORNASOL


3.- SECCION EXPERIMENTAL
3.1 MATERIALES Y REACTIVOS
REACTIVOS Y SOLVENTES
MUESTRA de solución acida y básica, indicadores: fenolftaleína, anaranjado de metilo, verde de bromocresol , papel de tornasol rojo yazul,papel universal, cinta multicolor. pH- metro. Muestra de jugo, gaseosa,cerveza,etc
MATERIAL AUXILIAR
Pinzas tubos de ensayo, vasos precipitación de 100mL.

3.2 PROCEDIMIENTO.
METODOS NO DESTRUCTIVOS
En un tubo de ensayo agregue aproximadamente 5mL de la muestra que se indican en tabla 1.
Mida el pH O determine si la solución es acida o básica según sea el caso y anótelos en la tabla 1TABLA1:

MUESTRA
PAPEL DE TORNASOL
PAPEL UNIVERSAL
CINTA MULTICOLOR
pH METRO

ACIDO
BASE
pH
pH
pH
H2O dest.



6.5

Solución A


2
1,0

solucion B


12
13

GASEOSA



3.5

JUGO



4,0

CERVEZA4,5


METODOS DESTRUCTIVOS.
En 3 tubos agregue cantisade iguales aproxidamente 1ml de la muestra A.
En 3 tubos agregue cantisade iguales aproxidamente 1ml de la muestra B.
Agregue un par de gota indicador de acuaerdo a la tabla 2
Anote sus observaciones en tabla 2














TABLA 2: METODOS DESTRUCTIVOS
MUESTRA
Fenolftaleina
(indicador el color)
Anaranjado de metilo(indicador el color)
Verde de bromocresol
(indicador color)
H2O dest.



Solución A
incoloro


solucion B



GASEOSA



JUGO



CERVEZA





I.CUESTIONARIO.
1.-Calcule el pH de las siguientes disoluciones:
A). HCl 1.0x 10-3M.
pH= -log [1.0x10-3]
pH= - 3
B).NaOH 2,6X10-10M
pH= -log [2,6X10-10]
pH= - 9.58
C). HBr 2.98X10-2M
pH= -log[2,8X10-2]
pH= - 1.57
D).HCl 0.00002 M
pH= -log [0.00002]
pH= - 4.69
E).Ca(OH)26.6X10-12M
pH= -log [6.6X10-12]
pH= - 11.18
2.- CALCULE EL POH DE LAS DISOLUCIONES DEL EJERCICIO 1
A.-HCl 1.0x10-3M




B.-NaOH 2,6X10-10M





C.- HBr 2.98x10-2 M




D.- HCl 0.00002M





E.- Ca(OH)26.6X10.12 M





3.- Calcule la [OH] de las disoluciones del ejercicio 1A.-HCl 1.0x10-3M





B.-NaOH 2,6X10-10M





C.- HBr 2.98x10-2 M





D.- HCl 0.00002M




E.- Ca(OH)26.6X10.12 M



4.- calcule la [H] de sgts soluciones cuyo pH
HCl,pH=2.7





NaOH,pH=10.2





Ca(OH)2, pH=11.9





H2SO4,pH=3.6







Discusión de resultados:
Se pudo observar que las bedidas que muchos de nosotros consumimos en gran...