acidimetria primera parte

Universidad del Quindío
Facultad de ciencias básicas y tecnológicas
Programa de química









Acidimetría (primera parte)
Presentado por
Andrés Moreno, María Del Mar Oliva, TaniaSaldarriaga
Presentado al profesor
Gustavo Adolfo Ospina Gómez
En el área de química analítica








19 marzo 2013
INTRODUCCION
La acidimetría es el conjunto de métodos volumétricosque se utilizan para determinación de la concentración de soluciones ácidas y alcalinas partiendo de soluciones patrón ácido y alcalino.
El HCl es considerado como el ácido más usado ya que puedenpreparar soluciones de concentración exacta a partir del ácido de punto de ebullición constante, por dilución. Las soluciones de H2SO4 se usan ocasionalmente, las soluciones HNO3 y HClO4 muy raramente.Las soluciones HCl se preparan de normalidad aproximada, valorándolas luego de manera volumétrica. Generalmente la concentración de HCl varía entre los valores de 10,5 a 12.En cuanto a las solucionesalcalinas son muchas pero entre las más empleadas destaca: NaOH. Otras disoluciones como KOH, NH4OH, etc tienen ciertas desventajas por lo cual se usan poco de acuerdo a estos parámetros debemosusar los indicadores los cuales pueden clasificarse en:
-Neutros. Sensibles a los ácidos y sensibles a las bases. En agua pura los primeros dan su color de transición, los segundos su color ácido y losterceros su color alcalino.
Consideremos el caso de una valoración de ácido fuerte con base fuerte donde puede emplearse cualquier indicador pero debe notarse que el color de transición no indicaráel mismo pH, ya que la concentración de iones H a que el indicador varía de color ácido al básico es diferente. Es conveniente elegir un indicador con un terreno de cambio de color lo más estrechoposible y valorar siempre hasta la misma transición de color.















OBJETIVOS
Preparación una solución de HCl aproximadamente 0,1M
Estandarización una solución de HCl...