Acidimetria Y Alcalimetria

TEMA: ACIDIMATRÍA Y ALCALIMETRÍA.

1)- INDICADORES DE NEUTRALIZACIÓN.
2)- INDICADORES MAZCLA Y UNIVERSAL.
3)- FACTOR QUE INDICAN LA EXTRUCTURA Y EL CALOR.
4)- VALORACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES DE SALES IDROLIZABLES.
5)- VALORACION DE ÁCIDOS Y POLIÁCIDOS.

1)- INDICADORES ÁCIDO-BASE O DE NEUTRALIZACIÓN.
Los indicadores son generalmente compuestos orgánicos de extructas molecularrelativamente complicada y de peso molecular relativamente alto. Se comportan como ácidos o bases muy débiles por lo que cuando se hallan en solución están pocos disociadas.
Cambian de color dentro de un intervalo pequeño de pH, o intervalo de viraje. Cada indicador tiene su intervalo característico, y por lo general, cambian de color al añadir una base sobre un ácido hasta la neutralización. Son ácidos obases débiles, que se disocian según:

InH------------------- In-+ H+
rojo amarillo

InOH------------------- In++ OH-
incoloro azul

Tienen por tanto diferente coloración según estén asociados o disociados. En medio ácido estará el equilibrio desplazado hacia la izquierda y tendrá el rojo o incoloro, si vamos añadiendo base oacido, se va desplazando hacia la derecha hasta que adquiere el amarillo o azul.
Indicadores con estas características son el naranja de metilo, azul de bromo timol, tornasol, fenolftaleína y el indicador universal, que es una mezcla de indicadores que dan el valor del pH con gran aproximación.
PH: término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de laacidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

ALGUNOSINDICADORES ACIDO BASE |
Indicador | Cambio de color al aumentar el pH | Intervalo del pH |
Azul de timol | Rojo a amarillo | 1.2 a 2.8 |
Azul de bromo fenol | Amarillo a azul | 3.0 a 4.6 |
Anaranjado de metilo | Rojo a amarillo | 3.1 a 4.4 |
Verde de bromo cresol | Amarillo a azul | 3.8 a 5.4 |
Rojo de metilo | Rojo a amarillo | 4.2 a 6.2 |
Tornasol | Rojo a azul | 4.5 a 8.3 |
Azulde bromo timol | Amarillo a azul | 6.0 a 7.6 |
Rojo de fenol | Amarillo a rojo | 6.8 a 8.4 |
Fenolftaleína | Incoloro a rojo | 8.3 a 10.0 |
Amarillo de alizarina | Amarillo de violeta | 10.1 a 12.0 |
1, 3, 5 trinito benceno | Incoloro a anaranjado | 12.0 a 14.0 |

Tabla de indicadores ácido-base, mostrando su color para cada valor de pH.

2)-INDICADORES MEZCLA Y UNIVERZALES.
Parahacer la determinación del pH más fácil una mezcla de indicadores conocido como indicador universal, que es una mezcla de indicadores que produce virajes en intervalos sucesivos de dos unidades de pH, permitiendo llevar a cabo medidas aproximadas de pH en un intervalo de 2-10. Una mezcla clásica es la de rojo de metilo, dimetil amino benceno, azul de bromo timol y azul de timol, que ofrece lasiguiente secuencia de coloraciones: rojo a pH 2; anaranjado a pH 4; amarillo a pH 6; verde a pH 8, y azul a pH 10. Con ello se obtiene una determinación aproximada al pH de la disolución.
Los rangos de valores y colores de pH para un indicador universal son los siguientes:
Valor de pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
Color | rojo | anaranjado | amarillo | neutro |verde | azul | violeta |

Debido a que los indicadores cambian de color en un rango de aproximadamente 2 unidades de pH, es posible determinar el valor de pH de una solución dentro de aproximadamente una unidad de pH por encima o por debajo, añadiendo unas gotas del indicador que cambia de color en el apropiado rango de pH.
El papel indicador universal disponible comercialmente es una tira de...