Acido Acetico

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Sara Contreras Egido
Rafael Pérez Sáez
Águeda Peiró Roselló
Laboratorio de Química II
Grupo
19 abril de 2012


Índice

Objetivos…………………………………………………1

Cuestiones previas……………………………………..1-

Diagrama de flujo………………………………………...3

Resultados obtenidos…………………………………4-

Discusión de resultados…………………………………

Cuestiones posteriores al laboratorio………………….Objetivos


Esta práctica se separa en tres partes:
- Valoración de una disolución de NaOH empleando un patrón primario
- Obtención de las curvas de valoración de un ácido fuerte y de un ácido débil
- Determinación potenciométrica de la constante de acidez del ácido acético


En esta práctica aprenderemos a realizar medidas exactas de lasvariables aplicadas en esta práctica. Además utilizaremos estas medidas mediante el método potenciométrico para: valoración ponteciométrica ácido-base, mediante la obtención de las curvas de valoración, y la utilización de los datos pontenciométricos para calcular una constante de acidez.





Cuestiones Previas

1. A partir de los datos que figuran en la etiqueta o en la ficha deseguridad, indica los posibles riesgos que puede implicar la manipulación del hidróxido sódico y las precauciones que se deben tomar en su manipulación.


• La disolución en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva con metales tales como aluminio, estaño, plomo y cinc, formando gases combustibles.
• Reacciona con sales de amonio produciendo amoniaco,originando peligro de incendio.
• El contacto con la humedad o con el agua genera calor
• Pude alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas suspendidas en el aire cuando se dispersa.
• La sustancia es corrosiva para los ojos, piel y tracto respiratorio. También corrosivo por ingestión
Precauciones.
• No poner en contacto con el agua
• No poner encontacto con materiales incompatibles
• Usar guantes, bata y gafas.


2. Calcular la cantidad de ftalato ácido de potasio (Mm=204,23) que se necesita en la neutralización de 5 ml de NaOH 0,1M.
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3. Discute y razona los balances de masas y cargas (ecuaciones (6) y (7)) y deduce las ecuaciones (8) y (9)


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3. Discute ycomprueba numéricamente las indicaciones de la NOTA del último apartado.


NOTA.-Para pH inferiores a 6, el último término de la ecuación kw /[H3O+] puede eliminarse. Además, aunque en los primeros puntos de la valoración el segundo término, [H3O+], puede tener cierta influencia, para pHs superiores a 4 ó 5 puede eliminarse también.


Esto es así debido a que la concentración de [OH-]seria despreciable frente al resto de la ecuación.


4. Calcula los mililitros de una disolución de NaOH 0,1M que se requiere para neutralizar 100 ml de una disolución.


a) 0,01M HCl


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b) 0,01M HAc


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c) 0,01M Ácido oxálico


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6. Calcular el pH resultante cuando a 100ml de una disolución 0,01M en HCl se le añaden lassiguientes volúmenes de una disolución de NaOH 0,1M

a) 9ml
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b) 10ml
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c) 11ml
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7. Haz lo mismo que en la cuestión 5 pero, reemplazando la disolución de HCl por una de HAc de la misma concentración (ka=1,8.10-5). Calcula [HAc] y [Ac-] en cada punto.










Diagrama de flujo.

VALORACIÓN DE LA DISOLUCIÓN DE NaOH.


|1. Lavar bureta con agua|
|2. Lavar con NaOH |
|3.Llenar con NaOH |



|0,102115 g ftalato de potasio |


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|+10 ml agua desionizada |
|+2 gotas fenolftaleína |



VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO. DETERMINACIÓN DE KW Y LA CURVA DE VALORACIÓN...