Acido Acetico

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química

Determinación del porcentaje de ácido acético en vinagre

Alexis A. Zapata
Secc: 101
Madeline Díaz
Grupo 4

Índice

Extracto………………………………………………………………..……………..3
Introducción…………………………………………………………………..……...4
Procedimiento…………………………………………………………..…………...5
Datos tabulados……………………………………………………………..………6
Cálculos ocómputos…………………………………………………..……………6
Tabulación de resultados…………………………………………...………………8
Discusión de resultados……………………………………………......…………..9
Conclusión………………………………………………………..………………….9
Referencias…………………………………………………………………………10

Extracto

El vinagre es una sustancia común de uso doméstico. Se utiliza en limpieza como desinfectante, en la cocina y para la salud. El vinagre está compuesto poruna mezcla de ácido acético en agua. En este experimento se determinó el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre. Para llevar a cabo el experimento se empleó el método de titulación volumétrica. En este caso se utilizó hidróxido de sodio (NaOh) como agente titulante (solución de cuya concentración se conoce con precisión). Los resultados se expresaron como porciento de peso porpeso (%p/p) y porciento de peso por volumen (%p/v). El porcentaje que se obtuvo de acido acético de la muestra de vinagre fue un 5%.

Introducción

La palabra “vinagre” procede de la unión de “vino” y “agrio” y se aplica al producto de la fermentación de los zumos de muchos tipos de frutos y bayas. El vinagre tiene varios usos en trabajos caseros. Se utiliza como producto de limpieza ,desinfectante y ablandador de carnes, y preservador natural de alimentos. Cada año se emplean miles de litros de vinagre en la preparación química de productos de tocador, especialmente para el baño. El vinagre contiene un porciento de concentración de ácido acético que va desde 3% a 5%. Muchas veces se utiliza como producto de limpieza ya que es natural y tiene menos efectos nocivos para el ambiente.El vinagre es una mezcla principalmente de agua y ácido acético. Como mencionado anteriormente la concentración de ácido acético varía entre los diferentes suplidores de vinagre. La fórmula química de ácido acético es CH3-COOH (C2H4O2). Hoy día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. El ácido acético se utiliza para la fabricaciónde plásticos, tintes e insecticidas. Hay que tener precaución con este químico ya que puede causar irritación y quemaduras en la piel o los ojos al hacer contacto.

En este experimento se usará la técnica volumétrica de titulación para determinar el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre. La titulación es un procedimiento que se utiliza para determinar la concentración de unasolución con un reactivo de concentración ya conocida. Aquí se utilizó la base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH) como agente titulante. También se empleó la fenolftaleína como indicador. Se determinó masa y volumen relacionado a las soluciones por diferencia, y se calculó el promedio de dichos datos para hallar el porcentaje de peso por peso (p/p) y el porcentaje de peso por volumen (p/v).Procedimiento

Parte A: Preparación de la solución de ácido acético

Primero se tomó el peso de un matraz cónico de 125mL limpio y seco. Se utilizó una pipeta para medir 5mL de vinagre destilado. Se transfirió el vinagre desde la pipeta al matraz donde se calculó la masa de vinagre por diferencia. Luego de anotar la masa del vinagre, se midió 30mL de agua destilada en un vaso de 40mL. Estose añadió al matraz que contenía el vinagre formando la solución a ser titulada.

Parte B: Titulación

En esta parte del experimento se lavó una bureta con pequeñas porciones del agente titulante NaOH. Luego de asegurar la bureta, se añadió NaOH hasta alcanzar la marca de 5mL (este valor se anota como volumen inicial). Se le agregaron tres gotas de indicador fenolftaleína a la solución de...