Acido Acetico

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Rio Piedras
Departamento de Química

Determinación del porcentaje de acido acético en vinagre.


Sección 120
Índice

Extracto 1
Introducción2-3
Metodología 4
Datos Tabulados 5-6
Cálculos 7-9Resultados Tabulados 10
Discusión de los resultados 11
Conclusión 12
Referencias13

Extracto
Este experimento tuvo como objetivo determinar el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre, aplicando la técnica de titulación. En este método se utilizó una solución de concentración conocida, que en este caso fue la base NaOH, y se le añadió a una alícuota de vinagre con concentracióndesconocida para calcular la concentración de ácido acético de esta. El indicador fue la fenolftaleína, esta nos indicó, con su cambio en color, que la reacción de la titulación fue completada. También este experimento se hizo usando el método de triplicado, es decir se llevó a cabo 3 veces para así obtener el promedio y disminuir el error aleatorio, por ende se obtuvo un valor más exacto.

1Introducción
El Vinagre es un producto que comúnmente se utiliza a la hora de cocinar, también es una solución acuosa que contiene la sustancia conocida como ácido acético. El vinagre se crea mediante la fermentación de “corn alcohol”, agua y algunos nutrientes. El ácido acético es una sustancia que produce hidronio cuando se disuelve en agua. El sabor del vinagre depende en gran medida a laconcentración del ácido acético en esta solución, por lo cuál este es uno de los criterios que definen la calidad de este producto. El porcentaje de ácido acético en vinagre varía típicamente entre 3% y 6% por volumen, dependiendo de la compañía que lo produce. En este experimento se pudo determinar cuál es el porcentaje de ácido acético en una muestra de vinagre utilizando la técnica de titulación.
Latécnica de titulación es una técnica volumétrica que se utiliza para hallar la cantidad de una sustancia en una muestra mediante su reacción con otra sustancia cuya cantidad se conoce con precisión. Además, se utiliza un indicador, Fenolftaleína, para saber cuándo llega al punto final. La reacción que se lleva a cabo se puede ver en términos generales como: ácido + base sal + agua.
En este caso lareacción va a ser entre el ácido acético y una base, hidróxido de sodio (NaOH). La reacción es la siguiente:
HOAc(ac) + NaOH(ac)NaOAc(ac) + H2O(l)
El método de titulación consiste en añadir pocas gotas de fenolftaleína a la solución con concentración desconocida y luego añadirle la base poco a poco utilizando una bureta hasta que la solución cambie de color levemente a un rosa. Este cambio de colormuestra que la solución se neutralizó, en otras palabras que llego a su punto de equivalencia, que es lo que se estaba buscando.
El punto de equivalencia es cuando se agrega la cantidad exacta de titulante para que reaccione completamente con la solución en cuestión. El punto de equivalencia no se puede observar, pero si el punto final que es cuando se le añade un exceso de titulante a la...