Acido Acetil Salicílico

Grupo: 11
Fecha de realización: 29/04/2011
Fecha de entrega: 06/05/2011

Práctica No. 7
Obtención del ácio Acetilsalicílico

Objetivos |
* Objetivo principal:
Sintetizar ácido acetilsalicílico por un proceso de Química Verde.
Objetivo particular:
* Efectuar la síntesis de un derivado de un ácido carboxílico, como lo es un éster
Introducción |
Un éster es una sustancia quetiene dos grupos orgánicos unidos al mismo átomo de oxígeno, R-O-R’. Los grupos orgánicos pueden ser alquilos, arilos, vinílicos, y el átomo de oxígeno puede estar en una cadena abierta o ser parte de un anillo. Los ésteres son relativamente estables y no reaccionan en muchos aspectos, pero algunos reaccionan lentamente con el aire para formar peróxidos. Los anhídridos son derivados del ácidocarboxílico que reaccionan con alcoholes para formar ésteres o ácidos carboxílicos, con la formación de una molécula de agua para formar dos equivalentes de un ácido carboxílico; y reacciona con aminas para formar una amida y un ión carboxilato. En cada caso, el nucleófilo entrante- después de que pierde un protón- es una más base fuerte que el ion carboxilato saliente. El objetivo de la química verdees desarrollar tecnologías químicas benignas al medio ambiente, utilizando en forma eficiente las materias primas (de preferencia renovables), eliminando la generación de desechos y evitando el uso de reactivos y disolventes tóxicos y/o peligrosos en la manufactura y aplicación de productos químicos. Los 12 principios de la Química Verde fueron escritos originalmente por Paul Anastas y JohnWarner en su libro Green Chemistry: Theory and Practice, y son los siguientes: * Prevenir la creación de residuos * Diseñar productos y compuestos seguros * Diseñar síntesis químicas menos peligrosas * Usar materias primas renovables * Usar catalizadores * Evitar derivados químicos * Maximizar la economía atómica * Usar disolvente y condiciones de reacciones seguras * Incrementar laeficiencia energética (reacciones a temperatura y presión ambientes) * Diseñar productos biodegradables * Analizar en tiempo real los procesos químicos para evitar la contaminación * Minimizar los riesgos de accidentes |
Uno de los objetivos que persigue la Química Verde es el de la Economía Atómica: todos los átomos que entran a formar parte de una reacción deben aparecer en el producto.Dicho de otro modo: todo lo que se mete en el reactor debe incorporarse al producto, de modo que no se genere ningún subproducto.

Cuando hablamos de subproductos los hay de dos tipos: unos, porque la reacción no tiene un rendimiento del 100%. Esto se puede solventar mejorando la reacción mediante el uso de catalizadores, por ejemplo. Pero hay subproductos concomitantes, procedentes del propioproceso de síntesis. Si en una reacción se usa un reactivo del cual sólo una pequeña parte se incorpora al producto, el resto sobra y queda como subproducto. Aquí, aunque alcances un rendimiento del 100%, esos subproductos estarán ahí. Lo que se debe hacer es diseñar una nueva reacción donde no aparezcan. |
La aspirina, el éster salicílico del ácido acético fue introducida en la clínica en 1899siendo utilizada como analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato que también es activo. Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido acetil-salicílico son parecidas a las de otros anti-inflamatorios no esteroídicos. El ácido acetilsalicílco es utilizado en el tratamiento de numerosascondiciones inflamatorias y autoinmunes como la artritis juvenil, la artritis reumatoidea, y la osteoartritis. Por sus propiedades antitrombóticas se utiliza para prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de ataques transitorios de isquemia. Durante la mayor parte del siglo XX, la aspirina fue utilizada como analgésico y anti-inflamatorio, pero a partir de 1980 se puso de manifiesto su...