Acido Acetil Salicilico
Páginas: 3 (664 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
Introducción
El Ácido Acetil Salicílico (C9H8O4), conocido comercialmente como Aspirina® es un fármaco de la familia de los salicilatos usado frecuentemente como antiinflamatorio analgésico paradolores de poca intensidad; como antipirético, donde actúa en las áreas periféricas y central del hipotálamo y también como profiláctico para prevenir el infarto al miocardio y el tromboembolismoposterior a cirugía(1). (Figura 1 y 2)
Figura 1:
Figura 2:
En el presente análisis se determina, mediante volumetría, el nivel de pureza de la Aspirina® respecto a lacantidad de principio activo (Ácido Acetil Salicílico) que contiene, para luego ser comparado con lo establecido por la monografía de la Farmacopea USP. Estos análisis se utilizan para el control decalidad del fármaco, determinando, si cumple o no con los estándares para ser distribuido.
La volumetría es un análisis químico cuantitativo, que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido.
Hipótesis
La Aspirina® de 500mg analizada, contiene entre 99,5% y 100,5% de Ácido Acetil Salicílico, obtenidos por el método de volumetría.
Objetivos
Conocer el método volumétrico, sus características y correcta ejecución.
Determinar el porcentaje de Ácido Acetil Salicílico contenidos en una Aspirina® de 500mg mediante método volumétrico.Materiales y métodos
El método utilizado para este análisis fue la Volumetría.
-Procedimiento:
Colocar aproximadamente 1,5gr de Aspirina®, pesados con exactitud, en un matraz, agregar 50,0mL deNaOH 0,5N SV y calentar la mezcla a ebullición moderada durante 10 minutos. Agregar fenolftaleína SR y valorar el exceso de NaOH con H2SO4 0,5N SV. Realizar una determinación con un blanco. Cada mL deNaOH 0,5N es equivalente a 45,04 mg de C9H8O4. (2)
Los materiales utilizados fueron:
- Bureta: Se utiliza para medir con precisión el volumen del líquido vertido, en este caso, de la...
El Ácido Acetil Salicílico (C9H8O4), conocido comercialmente como Aspirina® es un fármaco de la familia de los salicilatos usado frecuentemente como antiinflamatorio analgésico paradolores de poca intensidad; como antipirético, donde actúa en las áreas periféricas y central del hipotálamo y también como profiláctico para prevenir el infarto al miocardio y el tromboembolismoposterior a cirugía(1). (Figura 1 y 2)
Figura 1:
Figura 2:
En el presente análisis se determina, mediante volumetría, el nivel de pureza de la Aspirina® respecto a lacantidad de principio activo (Ácido Acetil Salicílico) que contiene, para luego ser comparado con lo establecido por la monografía de la Farmacopea USP. Estos análisis se utilizan para el control decalidad del fármaco, determinando, si cumple o no con los estándares para ser distribuido.
La volumetría es un análisis químico cuantitativo, que se utiliza para determinar la concentracióndesconocida de un reactivo conocido.
Hipótesis
La Aspirina® de 500mg analizada, contiene entre 99,5% y 100,5% de Ácido Acetil Salicílico, obtenidos por el método de volumetría.
Objetivos
Conocer el método volumétrico, sus características y correcta ejecución.
Determinar el porcentaje de Ácido Acetil Salicílico contenidos en una Aspirina® de 500mg mediante método volumétrico.Materiales y métodos
El método utilizado para este análisis fue la Volumetría.
-Procedimiento:
Colocar aproximadamente 1,5gr de Aspirina®, pesados con exactitud, en un matraz, agregar 50,0mL deNaOH 0,5N SV y calentar la mezcla a ebullición moderada durante 10 minutos. Agregar fenolftaleína SR y valorar el exceso de NaOH con H2SO4 0,5N SV. Realizar una determinación con un blanco. Cada mL deNaOH 0,5N es equivalente a 45,04 mg de C9H8O4. (2)
Los materiales utilizados fueron:
- Bureta: Se utiliza para medir con precisión el volumen del líquido vertido, en este caso, de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.