acido acetilsalisilico


INTRODUCCIÓN
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4) (conocido popularmente como aspirina), es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentementecomo antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético (para reducir la fiebre) y antiagregante plaquetario (indicado para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos,1 principalmenteindividuos que han tenido un infarto agudo de miocardio).2 3
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. Enpacientes menores de catorce años se ha dejado de usar la aspirina para reducir la fiebre en la gripe o la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
El ácido salicílico o salicilato,producto metabólico de la aspirina, es un ácido orgánico simple con un pKa de 3,0. La aspirina, por su parte, tiene un pKa de 3,5 a 25 °C.28 Tanto la aspirina como el salicilato sódico son igualmenteefectivos como antiinflamatorios, aunque la aspirina tiende a ser más eficaz como analgésico.22
En la producción del ácido acetilsalicílico, se protona el oxígeno para obtener un electrófilo másfuerte.


La reacción química de la síntesis de la aspirina se considera una esterificación. El ácido salicílico es tratado con anhídrido acético, un compuesto derivado de un ácido, lo que hace que elgrupo alcohol del salicilato se convierta en un grupo acetilo(salicilato-OH → salicilato-OCOCH3). Este proceso
produce aspirina y ácido acético, el cual se considera un subproducto de lareacción. La producción de ácido acético es la razón por la que la aspirina con frecuencia huele como a vinagre.
Como catalizador casi siempre se usan pequeñas cantidades de ácido sulfúrico yocasionalmente ácido fosfórico. El método es una de las reacciones más usadas en los laboratorios de química en universidades pregrado
RESULTADOS
De la práctica Síntesis de Ácido Acetilsalicílico, se...