Acido acético

Resumen: Un ácido son aquellos compuestos que al disolverse en agua, producen una solución con un pH es menor que 7. La mayoría de las sustancias ácidas son ácidos débiles. Un ácido débil es aquelque sólo se disocia parcialmente en una disolución acuosa, aportando iones H + y siendo también capaz de aceptarlos. El ácido acético es un ácido débil que se encuentra en el vinagre y su reacción conel agua se representa de cualquiera de las formas siguientes:

CH3COOH (ac) + H2O (l)  H3O+ (ac) + CH3COO- (ac)
CH3COOH (ac)  CH3COO- (ac) + H+ (ac)
Las concentraciones de equilibrio delos ácidos se conoce como constante de acidez (Ka) Cada ácido tiene, a temperatura constante, un valor característico de Ka , al igual que cada líquido tiene un calor específico o un punto deebullición característicos. Cuando se establece el equilibrio (en el caso de un ácido y el agua), la relación de las concentraciones de los iones a la concentración de las moléculas sin disociar del ácidodébil, es igual a una constante cuando la temperatura permanece invariable. Siendo expresado de la siguiente forma:

El pH es una medida de la acidez de una solución. El pH indica la concentración deiones hidronio (H3O+) que están presentes en determinadas sustancias.

Problema: Se desea obtener la constante de equilibrio del ácido acético mediante la medición del pH de diversas muestras. Sabiendoque al mezclar un ácido débil HZ, con la sal sódica de dicho acido, NaZ, el porcentaje de HZ que se disocia para formar iones ión H+ (ac) es suficientemente considerable para poder medirse con unpH-metro. Por consiguiente, para determinar el valor de Ka, se pueden mezclar concentraciones conocidas de HZ y NaZ (que se disocia completamente en iones Na+ (ac) y Z- (ac)), para medir la concentraciónde H+ y proceder a sustituir estos valores en la expresión:

Esta última ecuación muestra la relación entre dos variables pH y log ( [Z-] / [HZ] ), por lo que al graficar pH vs. log ( [Z-] /...