ACIDO BASE CONCEPTO

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
• Teorías de las definiciones de ácidos y
bases.
• La autoionización del agua. Escala de pH.
•

Fuerza de ácidos y bases.

• Fórmulas para determinar el PH, POH,
PK

• Disoluciones amortiguadoras.
• Ecuación de Henderson Hasselbalch

OBJETIVOS

• Destacar las teorías de las

definiciones de ácidos y bases.
• Describir la composición química de
las solucionesamortiguadoras.
• Realizar ejercicios para determinar el
PH, POH, PK.

TEORÍAS:DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
1. Arrhenius (1883)
Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+
HCl  H+ (aq) + Cl- (aq)

Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da OHNaOH Na+ (aq) + OH- (aq)

Limitaciones:

•Sustancias con propiedades básicas que no
contienen iones hidroxilo (ej.: NH3 líquido).
•Se limita a disolucionesacuosas.

2. Brønsted-Lowry (1923)
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
CH3COOH (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)Transferencia
protónica
ácido
ácido
base
base
Par ácido-base conjugado

Ventajas

* Ya no se limita a disoluciones acuosas
* Se explica el comportamiento básico de, ej., NH3

Sustancia anfótera

NH3 (aq) + H2O (l) NH4 (aq) +
+

OH-

(aq)

(puede actuar como
ácido o como base)

3. Lewis (1923)
Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer
un par de electrones no compartidos.
H

H+

+ :N

H
H

H
H

N

+

H
H

Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones.
Base: Especie que puede ceder pares de electrones.

CONCEPTO DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
El estudio de los equilibrios ácido-base constituye elfundamento de las
valoraciones de acidosis y alcalosis a nivel del organismo.
CONCEPTO DE ÁCIDOS Y BASES

Ácido

Base

Especie que puede producir un protón transformándose en una base.

Especie capaz de aceptar un protón transformándose en un ácido

ACIDO + H2O

Ka =

BASE + H3O +

[BASE][H3O+ ]

[ACIDO]

BASE + H2O

Kb =

SISTEMA CONJUGADO

[ACIDO] [ OH- ]
[BASE]
Kb = constante de
basicidad

Ka =constante de
acidez

El ácido y la base son mutuamente
dependientes en este equilibrio:

ACIDO + OH-

ÁCIDO/BASE

PAR CONJUGADO

Generalmente el segundo sistema es el disolvente
y como el más frecuente es el agua:

HCl + H2O

Cl- + H3O+

HAc + H2O

Ac- + H3O+

H2O + NH3

OH- + NH4+

El catión H3O+
(ión hidronio)

es el ácido conjugado de la base H2O

El anión OH–
(ión hidróxido o hidroxilo)

es labase conjugada del ácido H2O

 Estos equilibrios NO PUEDEN DARSE AISLADAMENTE,
para que la reacción se produzca
son
SISTEMAS CONJUGADOS ÁCIDO-BASE

necesarios

DOS

 Una REACCIÓN ÁCIDO-BASE consiste en la transferencia
de un protón de un

sistema conjugado a otro

ACIDO1 + BASE2

BASE1 + ACIDO2

Sal

Producto de reacción de un ácido con una base.
Ejemplos:
Sal de ácido fuerte y base fuerte:NaCl
Sal de ácido fuerte y base débil:

NH4Cl

Sal de ácido débil y base fuerte:

NaAc

Sal de ácido débil y base débil:

NH4Ac

Son electrolitos fuertes que en disolución acuosa se disocian completamente:

NaAc
c
NH4Cl

Na+ + Ac –
c

c

NH4+ + Cl –

Una vez disociada el catión o el anión de la sal puede reaccionar con el agua:

Ac – + H2O
NH4+ + H2O

HAc + OH –

Kb

NH4OH + H3O+ Ka

FUERZA DE ÁCIDOSY BASES

FUERZA

La facilidad de un ácido para ceder un protón
y la de una base para aceptarlo

Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o se ioniza:
TOTALMENTE: ácidos o bases FUERTES
PARCIALMENTE: ácidos o bases DÉBILES

Ka o Kb
Ka o Kb

∞
finita

Ejemplos:
Ácido
fuerte

Cede fácilmente un protón

Base
fuerte

Acepta fácilmente un protón

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Ácidodébil

Cede con dificultad un protón

CH3COOH, H2CO3, HCN, HF

Base
débil

Acepta un protón con dificultad

HCl, HClO4, HNO3, H2SO4

NH3, CH3COONa

Fuerza relativa de algunos pares
conjugados ácido-base
 Ácido sulfúrico













H2S04
Ácido Clorhídrico HCl
Ácido Nítrico
HNO3
Ión hidronio
H30+
Ácido sulfuroso H2S03
Ión bisulfato
HSO -4
Ácido fosfórico H3P04
Ácido acético CH3COOH...