acido base parte1

Bioquímica I
Equilibrios ácido-base
Areli Flores, Ph.D.

ÁCIDO Y BASES: UN BREVE REPASO.

ESCALA DE PH

ESCALA DE PH: AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.

Autoionización del agua.
A temperatura ambiente, 1 de cada
109 moleculas está ionizada.

Expresión de equilibrio
La [H2O] es aprox. 55 M y
permanece constante en
disoluciones diluidas.

Ión hidronio
H3O+

Ión hidróxilo
OH-

ESCALA DE PH:AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA.

v Una disolución en la que [H+] = [OH-] se considera neutra.

v Una disolución en la que [H+] > [OH-] se considera ácida.
calcule [H+] cuando [OH-]=2*10-9 M

v Una disolución en la quen [H+] < [OH-] se considera básica.
calcule [H+] cuando [OH-]=0.01 M

ESCALA DE PH.
Debido a que la concentración de [H+] en una disolución acuosa
es muy pequeña, por conveniencia, se expresa enterminos de
pH, el cual se define como el logaritmo negativo base 10 de [H+]:

pH = -log [H+]
Por lo tanto, para una disolucion neutra en donde:

Es decir, [H+] = 1*10-7 M

pH = -log [H+]= -log (1*10-7)=7

ESCALA DE PH: DISOCIACIÓN DEL AGUA.
pH = -log [H+]= -log (1*10-7)=7

ESCALA DE PH: DISOCIACIÓN DEL AGUA.
pH = -log [H+]= -log (1*10-7)=7

v Para una disolucion en
donde [H+] = 1*10-3 M
pH= -log(1*10-3)=3

ESCALA DE PH: DISOCIACIÓN DEL AGUA.
pH = -log [H+]= -log (1*10-7)=7

v Para una disolucion en
donde [H+] = 1*10-3 M
pH= -log (1*10-3)=3

v Para una disolucion en donde
[OH-] = 2.0*10-3 M
[H+] = Kw /[OH-]= 5*10-12 M
pH = -log [H+]= -log (5*10-12 )=11.3

MEDICION DE PH
El pH de una disolución se puede medir empleando un medidor
de pH, comunmente llamado pH-metro o potenciometro.
Secompone de un par de electrodos conectados a un medidor
capaz de medir un voltaje pequeño el cual varia con el pH.

MEDICION DE PH

MEDICION DE PH

MEDICION DE PH

fenoftaleina

TEORÍAS ÁCIDO-BASE
Teorías ácido-base

Arrhenius
(1887)

ácido

Sustancias
que se
disocian en
agua y
producen
iones [H+]

Bronsted-Lowry
(1923)

Lewis
(1923)

base

ácido

base

ácido

base

Sustancias
que se
disocian enagua y
producen
iones [OH-]

Especies
químicas
capaz de
donar un
ion [H+]

Especie
química
capaz de
aceptar un
ion [H+]

Ión o
molécula
aceptor de
un par de
electrones

Ión o
molécula
donante de
un par de
electrones

ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED-LOWRY
Ácido. Sustancia (molécula o ión) que puede transferir un protón a
otra sustancia.
Base. Sustancia que puede aceptar un protón.

ÁCIDOS Y BASESCONJUGADOS
En cualquier equilibrio ácido-base, tanto la reacción directa como
la reacción inversa implican transferencias de protones.
HA (ac) + H2O (l)
ácido

base

HA (ac) Ácido
dona un protón a H2O
H2O (ac) Base
acepta un protón

A- (ac) + H3O+ (l)
base
ácido
A- (ac) Base
acepta un protón
H3O- (ac) Ácido
dona un protón a A-

ÁCIDOS Y BASES CONJUGADOS
En cualquier equilibrio ácido-base, tanto lareacción directa como
la reacción inversa implican transferencias de protones.
HA (ac) + H2O (l)
ácido

A- (ac) + H3O+ (l)
base
ácido

base

HA (ac) Ácido
dona un protón a H2O

A- (ac) Base
acepta un protón

H2O (ac) Base
acepta un protón

Par conjugado ácido-base

H3O- (ac) Ácido
dona un protón a A-

Todo ácido tiene una base
conjugada que se forma al
quitar un protón al ácido

ÁCIDOS Y BASESCONJUGADOS

ÁCIDOS Y BASES CONJUGADOS

ÁCIDOS Y BASES CONJUGADOS
¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los siguientes ácidos?
HClO4H2S
PH4+
HCO3-

Para encontrar la base conjugada de
cada sustancia, quite un proton (H+)
de la formula de la sustancia.

¿Cuál es ácido conjugado de cada una de los siguientes bases?
CNSO42H2O
HCO3-

Para encontrar el ácido conjugado de
cada sustancia, adicione unproton
(H+) a la formula de la sustancia.

FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES
Ácidos
fuertes

Bases, A-

Ácidos, HA
Ácidos fuertes.
100% disociados
en disolución
acuosa.

Ácidos débiles.
Existen en
disolución como
una mezcla de HA,
A- y H3O+

Ácidos
muy
débiles

Ácidos débiles.
Poca tendencia a
estar disociado.

Bases muy débiles.
Poca tendencia a
estar protonadas
en disolución
acuosa.

Bases...