Acido-Base Preparacion De Soluciones Buffers

Trabajo Práctico
N° 2


ACIDO-BASE
PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS















ACIDO-BASE
PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS


RESUMEN:

Se preparo una soluciónamortiguadora (buffer) con un acido y su base conjugada; los reactivos a utilizar fueron Tris° / TrisH+y H2PO4/HPO4- . Además se determino su capacidad amortiguadora al agregar OH- o H+INTRODUCCION:

La capacidad de un amortiguador es la medida de su efectividad para resistir los cambios de pH con la adición de ácido o base. Mientras más grandes sean las concentraciones del ácido y la baseconjugada, mayor será la capacidad del amortiguador.
La capacidad del amortiguador se puede definir más cuantitativamente como la cantidad de moles de base fuerte que se requieren para cambiar elpH de un litro de solución en una unidad.
Al preparar un amortiguador para un pH deseado, el analista debe seleccionar un sistema ácido-sal (o base-sal) en el cual el pKa del ácido esté lo más cercaposible al pH que desee amortiguar. Con esta selección, la proporción ácido-sal es cercana a la unidad y se obtiene la máxima efectividad contra el incremento o decremento del pH. La concentraciónreal del ácido y la sal utilizados depende de la resistencia al cambio de pH que se desee obtener.


METODOS Y PROCEDIMIENTOS:

Se prepararon 50 ml de un buffer con pH 7,5 utilizando un acido ysu base conjugada, en este caso H2PO4/HPO4-
Se determino el pKa del H2PO4/HPO4- el cual dio un valor de 7,21 y de ahí se determinaron las concentraciones del H2PO4 y del HPO4-

pH=pKa + log[base] [H2PO4] + [HPO4- ] = 0,1 mol
[acido] 1,94 x [HPO4- ] + [HPO4- ] = 0,1 mol
7,5=7,21+log[H2PO4 ] 1,94x + x= 0,1 mol
[HPO4- ]

1,94= [H2PO4 ] [HPO4- ] = 0,03 mol
[HPO4- ]...