acido base taller
Páginas: 8 (1813 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2014
FUNDAMENTOS DE BIOLOGIA HUMANA
DETERMINACION DE PH
Objetivo:
Determinar experimentalmente el pH de algunas sustancias, empleadas en la vida cotidiana, mediante la obtención y uso de un indicador natural.
Marco Conceptual
Desde el punto de vista biológico, el pH tiene mucha importancia ya que en los organismos vivos debe permanecer más o menos constante debido a la existencia demecanismos reguladores adecuados. Cualquier variación considerable del mismo es incompatible con la vida.
El término pH, indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en molespor litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 22 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidroxilos (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log(0.107), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+ en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+y un exceso de iones OH- y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).
Fig.1. Escala de medición del pH
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También puededeterminarse midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución. (Bueno, 2004)
Las mezclas de ácidos débiles y sus sales, o la mezcla de las bases débiles y sus sales, son llamadas soluciones tampón o amortiguadoras porque resisten los cambios de la concentración de iones hidrógenos positivos o protones (H+) producidos por la adición depequeñas cantidades de ácidos o bases.
El cuerpo humano enfrenta diferentes condiciones donde el equilibrio acido-base juega un papel relevante en el amntenimiento corporal, de manera tal que los líquidos orgánicos deben tener valores regulados con el fin de mantener la homeostasis. Proceso como la respioración, la excreción etc, estan fuertemente inlfuenciados por la relación acido-básico.La sangre es un importante ejemplo de solución tampón en la que el ácido y el ion que ejercen la acción del amortiguamiento son el ácido carbónico, H2CO3, y el ion bicarbonato o carbonato ácido, HCO3-. Por este mecanismo el pH de la sangre humana se mantiene cerca de 7,35; es decir, ligeramente alcalina. r.1
Materiales:
6 Hojas de Repollo Morado.
Vaso precipitado.
Agua Destilada.
1 Embudo.10 Tubos de Ensayo.
1 Gradilla.
1 Varilla de vidrio.
1 Pipeta.
Papel de filtro
Pro pipeta
Papel tornasol
Sustancias a medir:
Bicarbonato de Sodio
Limpiador casero
Sal común
Vinagre
Jabón en polvo
Jugo de limón
Leche de magnesia
Desengrasante
Otras sustancias caseras de interés particular (gaseosas, café, jugo de frutas, leche, etc)
Procedimiento:
Se corta en pedazospequeños las seis hojas de repollo en un vaso de precipitado y se maceran con una agitador de vidrio, luego se agregan 50cc de agua caliente y nuevamente se macera, posteriormente se realiza el filtrado. Con este procedimiento se obtiene el extracto del repollo que va ser utilizado como indiciador de pH.
En diez tubos de ensayo marcados, se agregan 5 ml de las sustancias relacionadas en el cuadro y...
DETERMINACION DE PH
Objetivo:
Determinar experimentalmente el pH de algunas sustancias, empleadas en la vida cotidiana, mediante la obtención y uso de un indicador natural.
Marco Conceptual
Desde el punto de vista biológico, el pH tiene mucha importancia ya que en los organismos vivos debe permanecer más o menos constante debido a la existencia demecanismos reguladores adecuados. Cualquier variación considerable del mismo es incompatible con la vida.
El término pH, indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en molespor litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
En agua pura a 22 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidroxilos (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log(0.107), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+ en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+y un exceso de iones OH- y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).
Fig.1. Escala de medición del pH
El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También puededeterminarse midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución. (Bueno, 2004)
Las mezclas de ácidos débiles y sus sales, o la mezcla de las bases débiles y sus sales, son llamadas soluciones tampón o amortiguadoras porque resisten los cambios de la concentración de iones hidrógenos positivos o protones (H+) producidos por la adición depequeñas cantidades de ácidos o bases.
El cuerpo humano enfrenta diferentes condiciones donde el equilibrio acido-base juega un papel relevante en el amntenimiento corporal, de manera tal que los líquidos orgánicos deben tener valores regulados con el fin de mantener la homeostasis. Proceso como la respioración, la excreción etc, estan fuertemente inlfuenciados por la relación acido-básico.La sangre es un importante ejemplo de solución tampón en la que el ácido y el ion que ejercen la acción del amortiguamiento son el ácido carbónico, H2CO3, y el ion bicarbonato o carbonato ácido, HCO3-. Por este mecanismo el pH de la sangre humana se mantiene cerca de 7,35; es decir, ligeramente alcalina. r.1
Materiales:
6 Hojas de Repollo Morado.
Vaso precipitado.
Agua Destilada.
1 Embudo.10 Tubos de Ensayo.
1 Gradilla.
1 Varilla de vidrio.
1 Pipeta.
Papel de filtro
Pro pipeta
Papel tornasol
Sustancias a medir:
Bicarbonato de Sodio
Limpiador casero
Sal común
Vinagre
Jabón en polvo
Jugo de limón
Leche de magnesia
Desengrasante
Otras sustancias caseras de interés particular (gaseosas, café, jugo de frutas, leche, etc)
Procedimiento:
Se corta en pedazospequeños las seis hojas de repollo en un vaso de precipitado y se maceran con una agitador de vidrio, luego se agregan 50cc de agua caliente y nuevamente se macera, posteriormente se realiza el filtrado. Con este procedimiento se obtiene el extracto del repollo que va ser utilizado como indiciador de pH.
En diez tubos de ensayo marcados, se agregan 5 ml de las sustancias relacionadas en el cuadro y...
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