Acido-base

Objetivos
Estudiar el comportamiento de los indicadores ácido-base
Estudiar la naturaleza química de las disoluciones buffer
Construir escalas de pH y predecirreacciones
Resultados
Experimento 1. Comportamiento de los indicadores de pH
Vire de los indicadores (según la teoría):
Cálculos de pH teóricos:
El HCl es un ácidofuerte, por lo tanto se disocia por completo en disolución. Por lo que su pH teórico es: pH=-logCo
pH= -log0.1=1
Biftalato 0.05M es un anfolito pKa=
∴pH=Acetato 0.1M es un base débil ya que cumple la condición: pKa= 4.7 ∴ Ka= 10-4.7
Ka/C < 10-1 y 10-13< kaC
Esto es:
∴pH=7+12pKa+12logC0
pH= 7+124.7+12log0.1=8.85Urotropina 0.1M es una base débil porque cumple la condición pKa= 5.13 ∴ Ka= 10-5.13
Ka/C < 10-1 y 10-13< kaC
Esto es:
7.4 x 10-5 10-6.5 y KaC< 10-15
0.1>10-6.5
pH=14+logCopH=14+ log0.1=13
Experimento 2. Acción del buffer
{draw:g} Escala pH experimental de los pares ácido-base
{draw:g} Escala pH teórico de los pares ácido-base
Experimento 3.Efecto de las diluciones en el pH
Cálculos de pH teóricos antes y después de la dilución
Para el ácido acético pKa= 4.7
Antes:
Conc.= 1M
pH= 12pKa-12logCo
∴pH=124.7-12log1=2.35
Después:
Conc. = 10-4M
pH= 12pKa-12logCo
∴pH= 124.7-12log10-4=4.35
Para el ácido clorhídrico Antes:
Conc.= 1M
Después:
Conc.= 10-4MpH=-logCo
pH=-log10-4=4
Para el dihidrógenofosfato de sodio Pka= 2.0
Antes:
Conc.= 1M
Después:
Conc.= 10-4M
Para el hidróxido de sodio Antes:Conc.= 0.1M
pH=14+logCo
pH=14+log0.1=13
Después:
Conc.= 10-5
pH=14+logCo
pH=14+log10-5=9
Para el acetato de sodio pKa= 4.7
Antes:
Después:
Conc.=10-4M