Acido base

1º) Determinar el pH de una disolución 0,01 M de acetato sódico (CH3-COONa). La constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,77. 10-5. Solución: pH = 8,38.

2º) La cte de ionización delNH4OH es Kb = 1,77.10-5 . Calcúlese el pH de una disolución 10-1 M de cloruro amónico. Solución: pH = 5,12.

3º) ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis de una disolución de acetato sódico 0,1 M .La constante de ionización del ácido acético es Ka = 1,8.10-5. Solución: % = 7,45.10-3.

4º) ¿Cuál debe ser la concentración de una disolución de cloruro amónico (NH4Cl), para que el 0,4% del ionamonio este hidrolizado?. Kb = 1,8. 10-5. Solución: 3,47.10-5 moles/l.

5º) ¿Cuántos gramos de NH4Cl tendremos que disolver en 250 mL de agua, para que el pH sea igual a 5?. Kb = 1,8.10-5.Solución: 2,412 gramos.

6º) La constante de ionización del ácido benzóico,(C6H5-COOH), Ka = 6,3.10-5. Determinar el grado de hidrólisis del benzoato sódico (C6H5-COONa) en una disolución quecontiene 5 g/L y calcular el pH de la disolución. Solución: α= 6,74.10-5; pH = 8,37.

7º) Determinar el grado de hidr6lisis y la concentración de iones H3O+ de una disolución de concentración c de unasal de ácido débil y base débil cuyas constante. de ionización son Ka y Kb (si Ka y Kb son muy diferentes, las concentraciones del ácido y de la base formados son prácticamente iguales). Solución:α = √ Kw/KaKb; [H+] = √ Kw . Ka/Kb.

8º) A 25ºC las constantes de disociación del ácido acético y del hidróxido amónico son Ka = 1,8.10-5 y Kb = 1,8.10-5 respectivamente. Calcular elgrado de hidrólisis que habrá en una disolución de acetato amónico (CH3-CONH4). Solución: α = 5,53.10-3.

9º) Las constantes de ionización del ácido acético, del ácido fórmico y del amoniaco son1,77.10-5, 1,78.10-4 y 1,75.10-5. Hallar el grado de hidrólisis y e1 pH de una disolución: a) acetato amónico, b) formiato amónico. Solución: a) α = 5,68.10-3; pH = 7; b) α = 1,79.10-3; pH =...