Acido - base

1)

En una serie de soluciones que contienen NaOH, Na2CO3 y NaHCO3, ya sea
como componente único o alguna combinación compatible, se tituló con HCl
0,1202 M. En la tabla anexa se indican losvolúmenes (en mL) de ácido que se
necesito para la titulación de alícuotas de 25,00 mL da cada solución hasta el
punto final (1) con fenolftaleína y (2) verde de bromocresol.
(1)
22,42
15,67
29,6416,12
0,00

2)

3)

4)

5)

6)

7)

(2)
22,44
42,13
36,42
33,33
33,33

Utilice esta información para deducir la composición de las soluciones y calcular la
concentración de cadasoluto en las soluciones problemas.
Se disolvió una muestra de 0,6334 g de óxido de mercurio (II) impuro en un
exceso de yoduro de potasio (HgO(s) + 4I- + H2O --- HgI42- + 2OH-). Calcular el %
deHgO en la muestra si la titulación del hidróxido liberado consumió 42,59 mL de
HCl 0,1178 M.
Calcular la concentración molar de una solución diluida de HCl si:
a. Una alícuota de 50,00 mL produjo0,6010 g de AgCl
b. La titulación de 25,00 mL de Ba(OH)2 0,04010 M necesitó 19,92 mL del
ácido.
c. La titulación de 0,2694 g del patrón primario Na2CO3 necesitó 38,77 mL
(productos: CO2 + H2O)
Unamuestra de 0,1401 g de un carbonato purificado se disolvió en 50,00 mL de
HCl 0,1140 M y en ebullición eliminó el CO2. La titulación por retroceso del exceso
de HCl consumió 24,21 mL de NaOH0,09802M. Identificar el carbonato.
Una muestra de 1,217 g de KOH comercial contaminado con K2CO3 se disolvió en
agua y se diluyó hasta 500,00 mL. Una alícuota de 50,00 mL de esta solución se
trató con40,00 mL de HCl 0,05304 M y se llevó a ebullición para eliminar CO2. El
exceso de ácido consumió 4,74 mL de NaOH 0,04983 M (empleando fenolftaleína
como indicador). A otra alícuota de 50,00 mL se leagregó un exceso de BaCl2
neutro para precipitar el carbonato como BaCO3. Posteriormente se tituló la
solución con s8,56 mL del ácido (también hasta el pto. Final con fenolftaleína).
Calcular el...