acido- base

Introducción:
Un ensayo a la llama es un ensayo por vía seca que permite identificar o dar una noción de un compuesto desconocido. Consiste en aplicar compuestos sobre una llama incolora,calentando las sales de los metales alcalinos y alcalino-térreos, volatilizándolos. Al volatilizarse y disociarse en su catión y anión correspondiente, una fracción de los mismos se excitan a un nivel superiorde energía, producto de la llama; al volver al estado fundamental, se emite radiación electromagnética que se percibe en forma de luz de un color determinado.

Objetivos:
-Realizar experiencias decaracterización de compuestos inorgánicos
-Comprobar características de ciertos elementos inorgánicos y sus compuestos
-Aplicación de reacciones y sus ecuaciones correspondientes previamenteanalizadas en clase
Procedimiento:
1) Exposición a la llama de metales alcalinos y alcalino-térreos
Se tomaron las sales indicadas (KCl, NaCl, MgCl2, BaCl2, MgSO4, CuSO4, Na2CO3); se las expuso a lallama de un mechero de Bunsen con ayuda de un ansa o espátula.
SAL COLOR
KCl Violeta
NaCl2 Naranja
MgCl2 Naranja
BaCl2 Amarrillo, verdoso
MgSO4 Rosa
NaCO3 Naranja
CuSO4 Verde


2)Identificación del ácido bórico
Se Coloco la muestra en una cápsula de porcelana y se agregó 2ml de etanol. Se mezclo y se lo calentó, observando el color de la llama era azul por debajo del todo, verdeintermedio y amarillo sobre la superficie.
3) Precipitación de cationes por la acción de H2SO4
Se colocó en 2 tubos de ensayo 1ml de MgCl2 y BaCl2 10%m/v. se agregó gota a gota H2SO4 1,5N .
En elprimer caso se coloco V gotas observando un color blanquecino, no precipito quedo una sola fase homogénea.
MgCl2 (ac) + H2SO4 (ac) MgSO4 (ac) + 2HCl (ac)
En el segundo se coloco I gotatomando un color blanquecino, presento un precipitado en el fondo del tubo de ensayo.
BaCl2 (ac) + H2SO4 (ac) BaSO4 (s) + 2HCl (ac)
4) Comprobación de carácter básico del...