Acido-Base

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS.
La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas
entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y
productos). Estas relaciones pueden ser:
*masa-masa: los cálculos que se realizan para buscar las masas de las sustancias
que toman parte en una reacción.
Pasos a seguir para su resolución:
1.-Balancear la ecuación química.
2.- se calculan los pesos moleculares de las sustancias involucradas en el
problema.
3.- se convierten los gramos del compuesto en las unidades que no las piden.
4.- se relaciona con las unidades que tenemos en nuestro problema.
*mol-mol: conocido el número de moles de una especie, hallar el número de moles
correspondientes de otras especies
*Masa-mol: dada la masade una especie, determinar el número de moles
correspondientes de otras especies.
*volumen-volumen: conocido el volumen de una especie gaseosa en condiciones
determinadas, encontrar el volumen de otras especies gaseosas que se
encuentren en las mismas condiciones.
*Masa-volumen: Dada la masa de una especie, hallar el volumen de otras
especies gaseosas en condiciones específicas.
Pasosa seguir:
1.-Se balancea la ecuación.
2.-Se sacan los gramos de tanto del producto como el compuesto.
3.-Para pasarlos a volumen: Se multiplican los moles de la ecuación X 22.4 litros.
*Mol-Volumen: conocido el número de moles de una especie gaseosa en
condiciones definidas, encontrar el volumen de otras especies gaseosas que se
encuentran en las mismas condiciones.
MAXIMA
*formulamínima: También se le llama formula empírica, y es la relación más
sencilla que existe entre los átomos de un compuesto.
*formula molecular: también se le llama formula verdadera, y es la que determina
relación real existente entre los átomos de un compuesto, para determinarla se
deben seguir primero los pasos para encontrar la fórmula mínima.
Las relaciones pueden ser: entre reactivos yproductos, solo entre reactivos o solo
entre productos.
ÁCIDOS Y BASES
Ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al
medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
Los ácidos se caracterizan por:
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc.)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol.
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases.Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)
Reacción con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrogeno.
Neutralizan la acción de las bases.
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentado ellos, al mismo tiempo una descomposición química.
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Enrojecenciertos colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Las bases se caracterizan por:
Tiene sabor caustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen una sensación untuosa al tacto
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de losácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química.
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas yaceites.

MODELOS ÁCIDOS Y BASE
1.- Teoría de ácidos y bases de Arrhenius
Definió a los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrogeno y que
disueltas en agua producían una concentración de iones, hidrogeno o protones,
mayor que la existente en el agua pura. Definió una base como una sustancia que
disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
Los ácidos y bases...