acido base

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
La regulación de pH a nivel celular, es necesaria para la
supervivencia.
Los ácidos y bases entran continuamente en la sangre procedentes de la dieta, del
metabolismo y de los medicamentos

El metabolismo genera iones
hidrógeno.
La concentración de estos iones influye
en casi todos los sistemas enzimáticosdel organismo.

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
Desde el punto de vista
fisiológico, un ácido es una
sustancia que cede H+ : HCl ,
H2CO3
H+ o

Una base es receptor de
liberador de OH- en una
solucion: -HCO3, proteínas

• La acidez de una solución está
determinada por su
concentración en iones H+ (se
expresa en unidades de pH)

Ácidos y bases
pueden ser:
• Fuerte: se disociacompletamente en
solución
• HCl, NaOH
• Débil: se disocia solo
parcialmente
• Ácido láctico, H2CO3

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
Metabolismo de carbohidratos y
grasas produce grandes cantidades
de CO2 (ácido volátil)

Este CO2
normalmente se
elimina por los
pulmones.

Metabolismo de proteínas, produce
ácidos no volátiles que no pueden
eliminarse por los pulmones.

Ácidos no volátiles(HCl, sulfúrico, fosfórico,
ac.Láctico) son
tamponados por el
bicarbonato y
excretados por los
riñones.

pH LÍQUIDOS CORPORALES

El valor
normal
del pH:

• pH líquido extracelular = 7,4
• pH sanguíneo = 7,35 – 7,45
• Puede ser tolerada una
fluctuación del pH:
• pH = 6,8 – 7,8

RANGO DEL pH
Elementos
formadores
de ácido:

• Carnes, pescados, aves y
huevos

Elementosformadores
de bases:

• Frutas y verduras
• Los cítricos no son
formadores de ácido (tienen
ácidos orgánicos que no
dejan residuos minerales)

TAMPÓN O BUFFER
Sustancia que evita
cambios bruscos en
el pH de una
solución, al añadir
un ácido o una
base.
El buffer principal
del líquido
extracelular es el
bicarbonato-ácido
carbónico.

• Los tampones reaccionan con un
ácido (o base)relativamente fuerte
para reemplazarlo por otro débil.

• Ácido débil (H2CO3) y sal bicarbonatada
(HCO3-)
• CO2 + H2O  H2CO3 H+ + HCO3anhidrasa carbónica

MECANISMOS HOMEOSTÁTICOS DEL
pH
• TIPO
QUIMICO

RESPUESTA
RÁPIDA

FISIOLOGICO RETARDADA

EJEMPLO
S.B. bicarbonato
S.B. fosfato
S.B. proteínas
S. B. hemoglobina
S.A. respiración
S.A. renal

MECANISMO RESPIRATORIO
Cadadía una persona con una
dieta variada produce 60 mM de
H+ en forma de ácidos
metabólicos (órgánicos, sulfúrico)

Si se altera la velocidad a la que
se excreta el CO2 por los
pulmones se puede regular la
PCO2 y modificar el pH

MECANISMO RESPIRATORIO
El descenso del pH
estimula a los
quimiorreceptores
carotídeos y
aórticos

Aumento del pH
inhibe
quimioreceptores

•hiperventilación
• aumentando la eliminación de CO2
• disminuyendo la PCO2 arterial

• disminuye la ventilación
• reduce la eliminación de CO2
• Aumenta la PCO2 arterial

MECANISMO RESPIRATORIO DEL
CONTROL DEL pH
• Ajuste de la respiración al pH de la sangre arterial:

H+

pH

Estímulo centro
respiratorio
CO2

frecuencia profundidad

H2CO3

pH

CONTROL RENAL DEL EQUILIBRIOÁCIDO-BASE

RIÑONES

Orina ácida
(H+)

Orina básica
(H-CO

2)

EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE

CONTROL RENAL DEL EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE
Pueden eliminar
grandes
cantidades de
ácido (H+)
Pueden
conservar y
producir ión
bicarbonato

Pueden excretar
bases

(HCO3-)

Es el más efectivo
regulador del pH

VELOCIDAD DE CORRECIÓN
Buffers :funcionan
casi
instantaneamente

Mecanismorespiratorio: actua
en minutos y dura
horas

Mecanismo renal:
desde varias horas
a días

ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE
pH< 7.35 acidosis

pH> 7.45 alcalosis
La respuesta del organismo a las alteraciones ácidobase se llama compensación
• Puede ser completa si se alcanzan los valores normales
• Compensación parcial si todavia no se normalizaron

ALTERACIONES DEL...