Acido Base

Para que un ácido pueda ceder un protón debe existir una especie que lo acepte: una base. Por lo tanto, se establece un equilibrio ácido-base, es así que en todo equilibrio ácido-base, tanto lareacción que va hacia adelante (a la derecha) como la reacción inversa (a la izquierda), comprende la transferencia de protones. Por ejemplo, consideremos los siguientes equilibrios:

Adiciona un H+a) NH3(ac) + H2O(l) NH4+(ac) + OH -(ac)

Base Ácido Ácido Base

conjugado conjugada

Pierde un H+

En la reacción hacia la derecha, el agua dona un protón al amoniaco (NH3), por lo tanto elagua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+) dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion hidróxido es una base.Pierde un H+

b) CH3COOH(ac) + H2O(l) CH3COO -(ac) + H3O+(ac)

Ácido Base Base Ácido

conjugado conjugada

Adiciona un H+

En la reacción hacia la derecha, la especie CH3COOH dona unprotón al agua, por lo tanto CH3COOH es el ácido y el agua es la base, y en la reacción inversa el ion hidrónio (H3O+) dona un protón al ion acetato (CH3COO -), por consiguiente el ion hidrónio es unácido y el ion acetato es una base.

Por lo tanto, todo ácido tiene asociado a él una base conjugada, formada al perder un protón el ácido; los iones CH3COO - y OH - son las bases conjugadas de losácidos CH3COOH y el H2O respectivamente. En forma similar, cualquier base tiene un ácido conjugado asociada a ella, formado al añadir un protón a la base; los iones H3O+ y NH4+ son respectivamente losácidos conjugados del las bases NH3 y H2O

Un ácido y una base que sólo difieren por la presencia o ausencia de un protón, se denominan par conjugado ácido-base. El concepto par conjugado ácido-base esuna extensión de la definición de ácidos y bases de Brnsted-Lowry.

La tabla 2 contiene algunos pares conjugados ácido-base más importantes, en función de su fuerza relativa. De un conjunto de...