acido-base

DESARROLLO
Teoría de Arrhenius
Esta teoría se desarrollo a finales del siglo XIX, un acido es una sustancia que se ioniza en disolución acuosa, así dando iones H+ (HCl) y una base es unasustancia que ioniza en una disolución acuosa generando aniones hidroxilos (OH-).
Definición de brönsted y Löwry
Un acido es como una sustancia capaz de ceder protones y una base como una sustanciacapaz de aceptar protones. Según esta definición, cualquier compuesto que contenga un H en su estructura puede potencialmente actuar como un acido y cualquier compuesto con un par de electrones solitariopuede actuar como un base.
Viendo estas definiciones las dos especies, acido y base, se necesitan en cualquier reacción de transferencia de protones, puesto que si un acido cede un protón ha dehaber una base que lo acepte. Por eso las reacciones de transferencia de protones se conocen con el nombre de reacciones acido-base.
Cuando el PKa es menor será mayor la acidez del compuesto. Tenemosque tener presente que la acidez y la basicidad son conceptos termodinámicos, ya que no importa la velocidad a la que se alcance el equilibrio si no la posición de este. Un acido fuerte tiene elevado unKa, lo que significa que el equilibrio está muy desplazado a la derecha, lo que a su vez implica una gran estabilización termodinámica de la base conjugada en relación con el acido que la genera.Efecto de resonancia y fuerza Acida
Los ácidos carboxílicos son más ácidos que los alcoholes análogos. Los efectos estructurales que proceden de iteraciones espaciales entre los grupos se dominanefectos estéricos. Los ácidos estéricos también pueden jugar un papel importante en la acidez. El impedimento estérico a la solvatación, puede inhibir la estabilización de la base conjugada por la partedel disolvente, en consecuencia, disminuir la acidez.
En principios generales en un equilibrio acido-base, cualquier cambio estructural y/o electrónico que estabilice mas a la base conjugada que...