acido-base

Colegio
San Nicolás
Calama



















ACIDO – BASE










Preparación por: Sebastian Muga C
Francisca Campillay
Rosmery calderón

Curso : 3° medio “B”Profesor : Damián Gutiérrez cortes










Índice


Pág. 1…………………………………………………………… Portada
Pág. 2…………………………………………………………… Índice
Pág. 3……………………………………………………………. Marco teórico
Pág. 4……………………………………………………………. Objetivo
Pág. 5,6y 7..…………………………………………………. Materiales
Pág. 8...………………………………………………………… Procedimiento
Pág. 9y 10……………………………………………………...Observaciones
Pág.11………………………………………………………….. Preguntas
Pág. 12……………………………………………………………Conclusión








































Marco teórico y desarrollo del tema en cuestión


El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración, en que es el proceso dedeterminación del volumen necesario de solución que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.
La adición de solución se continua hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el numero de equivalentes de una sustancia es igual al numero equivalente de la otra. En el caso de un acido y una base.
Equivalente gramo de acido = equivalente gramo de base
Luego Va NA:equivalente gramo de acido
Luego Vb. Nb: equivalente gramo de base
Finalmente: VaNa = VbNb

Donde:
Va = volumen de la solución de acido
Vb = volumen de la solución de base
Na = normalidad de la solución de acido
Nb = normalidad de la solución de base

En la practica, la operación se reduce a averiguar que cantidad de acido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidadfija de base de concentración desconocida. Es este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso, o sea, hallar la concentración del acido se denomina acidimetría.
El concepto de ph se basa en la relación entre iones hidrogeno y los iones hidróxido en el agua.
El termino ph significa “potencia de Ion hidrogeno”, donde “potencia” se refiere a una potencia matemática (exponente) de base 10.ph = -Log [H3O+].




















Objetivo

Al finalizar el proyecto se debe:

1) Conocer la fundamentacion de una reacción acido-base
2) Determinar el punto de equivalencia de una reacción acido-base
3) Determinar el punto final de una reacción utilizando indicadores
4) Determinar la naturaleza de una solución, si es acida o base
5) Reconocer que cuando se mezclaun acido fuerte con una base fuerte la concentración del H3O+ es igual a la concentración del acido fuerte
6) Identificar los nombres de cada material de trabajo en el laboratorio
7) Estandizar soluciones básicas fuertes con una solución de acido patrón primario







































Materiales



- 6 tubos de ensayo- 1 vaso precipitado
















- repollo morado
















- kapo

















- vinagre

















- detergente en polvo















- orina
















- jabón en barra






















- jabón liquidoProcedimiento


a) propiedad de acido-base

Paso 1: tomar los tubos de ensayo y agregar al primero una granalla de zinc y luego agregar acido sulfúrico
Paso 2: en otro tubo de ensayo, pero le agrego NaOH y granalla de zinc

b) prueba del tornasol

Paso 1: toma una gota de acido y agregar sobre el papel tornasol azul
Paso 2: con la misma gota de acido agregarlo al papel rojo
Paso...