Acido- base
Páginas: 6 (1459 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2014
CLASE 23: Ácido - Base
La concentración del plasma de protones a nivel plasmático es muy pequeña:
- Protones (H+): 40x10 -6 mM
- Potasio (K+): 5 mM
- Sodio (Na+): 142 mM
Todos las concentraciones deben estar constantes en el Lec para mantener el correcto funcionamiento de la célula en relación a su actividad metabólica. Losprotones se relacionan a nivel plasmático con un ph sanguíneo o arterial de 7.40, el rango normal varía de 7.35 a 7.45. Cuando el ph sanguíneo es mayor a 7.45 es alcalemia y cuando el ph sanquíneo es menor a 7.35 corresponde a acidemia. Existen dos conceptos relacionados con los procesos de aumento y disminución del ph respectivamente, estos son Acidosis y Alcalosis. La acidosis como se mencionaanteriormente se refiere a todo el proceso patológico involucrado en la disminución de ph hasta 6.8, más allá hay muerte del paciente. La alcalosis por el contrario se refiere a todo el proceso patológico involucrado en el aumento de ph , hasta 7.8, más allá hay muerte del paciente. Para mantener los valores de ph dentro de los rangos normales (entre 7.35 y 7.45) el organismo cuenta con mecanismos decompensación o regulación de ph que son a tres niveles:
1. Sistemas tampones o buffer a nivel de líquidos corporales que son químicos y su acción es instantánea y busca amortiguar los cambios de ph.
2. Compensación de ph a nivel respiratorio, es decir al hipoventilar o hiperventilar y sacar menor o mayor CO2 gas a nivel pulmonar para regular el ph
3. Mecanismo de regulación a nivel renal ,no es instantáneo se demora horas y en algunos casos días.
- El sistema buffer o amortiguador de ph no lo deja igual a 7.4, sino que amortigua sus variaciones. Por ejemplo si tenemos un sistema no tamponado con una solución a ph 7 y se le agregan gotas 5 mM de ácido clorhídrico, el ph cae rotundamente de ph 7 a a 2.3 en la misma solución :
Adición de 5 mM de HCl por litro
Sistema notamponado
En cambio si tenemos esta solución a ph 7, con un buffer presente que es un amortiguador, es decir tiene un sistema tampón el cual consiste en un ácido débil y una base conjugada. En el caso de nuestro organismo el más importante es el ácido carbónico (H2CO3) que está en la sangre y el bicarbonato. Si le agregamos HCl a esta solución imaginaria el ph cae a 6.82. Ocurrenmodificaciones de concentración sin embargo el ph varía muy poco, es decir, ocurre una amortiguación del ph.
Adición de 5 mM de HCl por litro
Sistema Tamponado ( HB H+ + B- ; pKa=7.0)
En nuestro organismo tenemos 5 tipos de sistemas tampones a nivel de la sangre :
- Sistema tampón bicarbonato/ ácido carbónico: Contribuye en un 53 % en tamponar el ph
-Sistema tampón proteínas
- Sistema tampón fosfato, tiene la concentración más importante a nivel renal , no así a nivel sanguíneo.
- Sistema tampón hemoglobina
El buffer más importante de nuestro organismo es el ácido carbónico, si lo ponemos en la sangre el ácido carbónico está en equilibrio con el bicarbonato y protones, este equilibrio se rige por una constante de disociación. Estesistema de disociación es importante por las concentraciones altas en el plasma y porque el ácido carbónico es volátil , se afirma que es volátil porque puede disociarse dentro de la sangre en CO2 disuelto más agua, éste CO2 disuelto está en equilibrio con CO2 gas en la sangre. Tenemos una conexión entonces entre éste sistema tampón con los pulmones y con el riñón. Cómo es un sistema amortiguador,por ejemplo cuando aumentan los protones en la sangre, suponiendo que exista acidosis láctica ¿cómo actúa el tampón en este caso? Estos protones aumentan y se combinan con bicarbonato, estamos neutralizando entonces los protones con bicarbonato y se forma más ácido carbónico (por ley de acción de masas), este ácido carbónico se transforma en CO2 disuelto y este hace aumentar el Co2 gas el cuál...
La concentración del plasma de protones a nivel plasmático es muy pequeña:
- Protones (H+): 40x10 -6 mM
- Potasio (K+): 5 mM
- Sodio (Na+): 142 mM
Todos las concentraciones deben estar constantes en el Lec para mantener el correcto funcionamiento de la célula en relación a su actividad metabólica. Losprotones se relacionan a nivel plasmático con un ph sanguíneo o arterial de 7.40, el rango normal varía de 7.35 a 7.45. Cuando el ph sanguíneo es mayor a 7.45 es alcalemia y cuando el ph sanquíneo es menor a 7.35 corresponde a acidemia. Existen dos conceptos relacionados con los procesos de aumento y disminución del ph respectivamente, estos son Acidosis y Alcalosis. La acidosis como se mencionaanteriormente se refiere a todo el proceso patológico involucrado en la disminución de ph hasta 6.8, más allá hay muerte del paciente. La alcalosis por el contrario se refiere a todo el proceso patológico involucrado en el aumento de ph , hasta 7.8, más allá hay muerte del paciente. Para mantener los valores de ph dentro de los rangos normales (entre 7.35 y 7.45) el organismo cuenta con mecanismos decompensación o regulación de ph que son a tres niveles:
1. Sistemas tampones o buffer a nivel de líquidos corporales que son químicos y su acción es instantánea y busca amortiguar los cambios de ph.
2. Compensación de ph a nivel respiratorio, es decir al hipoventilar o hiperventilar y sacar menor o mayor CO2 gas a nivel pulmonar para regular el ph
3. Mecanismo de regulación a nivel renal ,no es instantáneo se demora horas y en algunos casos días.
- El sistema buffer o amortiguador de ph no lo deja igual a 7.4, sino que amortigua sus variaciones. Por ejemplo si tenemos un sistema no tamponado con una solución a ph 7 y se le agregan gotas 5 mM de ácido clorhídrico, el ph cae rotundamente de ph 7 a a 2.3 en la misma solución :
Adición de 5 mM de HCl por litro
Sistema notamponado
En cambio si tenemos esta solución a ph 7, con un buffer presente que es un amortiguador, es decir tiene un sistema tampón el cual consiste en un ácido débil y una base conjugada. En el caso de nuestro organismo el más importante es el ácido carbónico (H2CO3) que está en la sangre y el bicarbonato. Si le agregamos HCl a esta solución imaginaria el ph cae a 6.82. Ocurrenmodificaciones de concentración sin embargo el ph varía muy poco, es decir, ocurre una amortiguación del ph.
Adición de 5 mM de HCl por litro
Sistema Tamponado ( HB H+ + B- ; pKa=7.0)
En nuestro organismo tenemos 5 tipos de sistemas tampones a nivel de la sangre :
- Sistema tampón bicarbonato/ ácido carbónico: Contribuye en un 53 % en tamponar el ph
-Sistema tampón proteínas
- Sistema tampón fosfato, tiene la concentración más importante a nivel renal , no así a nivel sanguíneo.
- Sistema tampón hemoglobina
El buffer más importante de nuestro organismo es el ácido carbónico, si lo ponemos en la sangre el ácido carbónico está en equilibrio con el bicarbonato y protones, este equilibrio se rige por una constante de disociación. Estesistema de disociación es importante por las concentraciones altas en el plasma y porque el ácido carbónico es volátil , se afirma que es volátil porque puede disociarse dentro de la sangre en CO2 disuelto más agua, éste CO2 disuelto está en equilibrio con CO2 gas en la sangre. Tenemos una conexión entonces entre éste sistema tampón con los pulmones y con el riñón. Cómo es un sistema amortiguador,por ejemplo cuando aumentan los protones en la sangre, suponiendo que exista acidosis láctica ¿cómo actúa el tampón en este caso? Estos protones aumentan y se combinan con bicarbonato, estamos neutralizando entonces los protones con bicarbonato y se forma más ácido carbónico (por ley de acción de masas), este ácido carbónico se transforma en CO2 disuelto y este hace aumentar el Co2 gas el cuál...
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