acido base


FACULTAD DE INGENIERÍA
E.A.P: INGENIERÍA AMBIENTAL

CURSO: Química Orgánica - Laboratorio

DOCENTE: Ing. VÁSQUEZ CERDAN, Wilson

TEMA: Informe Nº1 – Titulación Ácido-Base


RESPONSABLES:

ELGUERA MILLA, Natalia.
HERRERA CARHUARICRA, Cindy Pilar
MARTÍNEZ ÁLVAREZ, Wendy.

HORARIO: MARTES: 9:30-11:00am

FECHA: 06/10/2012

AÑO: 2012
Huánuco-Perú


TITULACIÓN ACIDO-BASE

I. INTRODUCCIÓN:

Como bien sabemos las sustancias químicas que común mente describimos como ácidos y bases, se encuentran en la naturaleza; por ejemplo los podemos encontrar en los alimentos que ingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivelindustrial.
Bueno cabe mencionar que algunas de estas sustancias son más conocidas que otras por ejemplo: “El Vinagre” o también llamado Ácido Acético, también pueden ser encontrados en las frutas muy conocidas como son: “Los Limones”, “Manzanas”, entre otras frutas; éstos también denominados como Ácido Cítrico.
También encontramos a algunas Bases muy conocidas como El Hidróxido de Sodio “NaOH” y elHidróxido de Magnesia que forman parte de la mylanta y leche de magnesia, muy comúnmente empleado para contrarrestar la acidez estomacal y por ello cotidianamente se les conoce como antiácidos.


II. OBJETIVOS:

Generales:
Conocer la concentración desconocida de la disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base.
Conocer el comportamiento ácido-base de las sales.
Interpretar lasdiversas teorías que describen el carácter ácido o básico de una sustancia.

Específicos:
Reconocer los ácidos o bases fuertes y débiles, según sus características.
Reconocer cuando se neutraliza un ácido con una base, o cuando se neutraliza un ácido fuerte y una base débil.
Distinguir la función que cumple la fenolftaleína en una reacción, porque para no todos las reacciones no son iguales.III. marco teórico:
INTERNET:

Un ácido fue definido como todo compuesto que en medio acuoso incrementa la concentración del ion hidrógeno, H+ (protón), y una base se definió como todo compuesto que disuelto en agua incrementa la concentración de los iones hidróxido (OH-).

De estas definiciones podemos concluir que todo ácido de Arrhenius en su estructura debe tener al menos unhidrógeno ionizable y una base debe tener al menos un ion hidróxido.

ÁCIDO-BASE DE LOWRY - BRONSTED
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido conjugado".

Cuando un ácido pierde un ionhidrógeno, se forma su "base conjugada".


Los ácidos y bases son sustancias químicas que se encuentran en la naturaleza, en artículos del hogar, en el laboratorio, etc.
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal + agua.
NEUTRALIZACIÓN
Cuando la neutralización seproduce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anióndel ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
En general, los metales activos desplazan el hidrógeno de los ácidos, según la siguiente reacción de desplazamiento simple:

No todos los metales reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso, tal es el caso del cobre, plata, oro,...