acido-base

1) Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones:
a) El pH de una disolución 1,0·10-7 mol/l de ácido nítrico es 7. (0,5 p)
b) El pH de una disolución 0,001 M deHClO2 (pKa= 2) es mayor que el pH de una disolución 0,001 M de HClO (pKa= 7,53). (0,5 p)
c) ¿Cómo varía el pH de una disolución de ácido acético si se le añade acetato de sodio hasta que lasconcentraciones del ácido y del anión acetato se hacen iguales? (0,5 p)
d) ¿Qué le ocurre al pH del agua destilada si se le añade urea (pKb=13,90)? (0,5 p)
e) ¿Qué le ocurre a la solubilidad del hidróxido demagnesio (Kps= 5,2·10-12) cuando se le añaden unas gotas de una disolución de un ácido fuerte como el ác. nítrico? (0,5 p)

2) Se toman 5 ml de una disolución 5,0 M de ácido benzoico (Ka= 6,5·10-5)y se le añade agua hasta un volumen total de 100 ml. (2,5 p)
i. Determina el pH de la disolución resultante.
ii. Calcula la masa de de una disolución de hidróxido de potasio del 20% en masanecesaria para neutralizar la disolución anterior hasta alcanzar el punto de equivalencia.
iii. Explica de forma cualitativa, sin hacer cálculos, si el pH en el punto de equivalencia será 7, mayor que 7 omenor que 7.

3) En el supermercado hemos comprado medio litro de una disolución de ácido acético (Ka= 1,8·10-5) del 8% en masa y densidad 1,08 g/ml. (2,5 p)
a) Calcula el pH de esta disoluciónácido acético comercial (vinagre).
b) A 100 ml de esta disolución le añadimos 15 ml de una disolución 0,4 M de hidróxido de sodio. Calcula el pH de la mezcla final.
c) Calcula el pH de la mezclaformada por 100 ml del ác. acético comercial y 40 ml del hidróxido de sodio 0,4 M.

4) Tenemos dos disoluciones, una de ácido cloroso (HClO2) y la otra de ácido nitroso (HNO2) ambas con la mismaconcentración. Se analizan las dos disoluciones y se obtiene que la concentración del anión clorito es mayor que la del anión nitrito. Contesta razonadamente a las siguientes cuestiones. (2,5 p)
a) El...