Acido - base
Páginas: 9 (2010 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2012
EQUILIBRIO
EQUILIBRIO
ACIDO-BASE
ACIDOS Y BASES
ACIDOS
Acidos
l
l
l
l
Bases
Sabor agrio
Disuelven ciertos metales
Neutralizan bases
Cambian el color de algunas
algunas sustancias
Sabor amargo
Jabonosas al tacto.
Neutralizan ácidos
Cambian el color de
algunas sustancias
Ejemplos
l
l
l
Vinagre
Cerveza
Limón (cítricos)
Caliza
Detergentes
Antiácidos Teoría de Arrhenius.
Teoría
Acido
HxB((ac)
ac)
x ac)
HCl((ac)
ac)
ac)
+
xx H+((ac) + Bx-((ac)
ac)
ac)
ac)
ac)
+
H+((ac) + Cll--((ac)
C ac)
ac)
ac)
ac)
+
(liberación de H+ y anión)
Base
M(OH)y (ac)
y (ac)
(ac)
Ca(OH)2 (ac)
Ca(OH)2 ((ac)
ac)
y+
My+((ac)
ac)
ac)
Ca2+((ac)
Ca 2+ ac)
ac)
+ y OH--((ac)
OH ac)
ac)
+ 2 OH--((ac)
OH ac)
ac)
(liberaciónde OH-- y catión)
Limitaciones:
F
Definiciones válidas sólo en soluciones acuosas.
válidas sólo
soluciones
F
¿Naturaleza del ion H+ en solución?
del
en
F
Hay muchas sustancias que son bases y no poseen OH- en su
no
en
estructura.
TEORÍA BRÖNSTED - LOWRY
Acido:
Acido
Especie que tiene tendencia a donar un protón.
donar un
Base:
Especie que tiene tendencia aaceptar un protón.
aceptar un
H+
HF(g) +
ácido
NH3 (g)
NH
base
NH4F(s)
NH
CONCEPTO ÁCIDO - BASE ACTUAL
Acido:
Especie que aumenta la concentración de iones hidronio o
aumenta la
hidronio
disminuye la de hidroxilo.
la
hidroxilo
Base:
Especie que disminuye la concentración de iones hidronio
disminuye la
hidronio
o aumenta la de iones hidroxilo.
aumenta lahidroxilo
SUSTANCIAS ANFÓTERAS
SUSTANCIAS
• Cuando HCl se disuelve en agua:
dador
ácido
:
::
HCl(g) + H2O(l) = Cl-(ac) + H3O+(ac)
aceptor
base
• Cuando NH3 se disuelve en agua:
:
H2O(l) + NH3(ac)= OH-(ac) + NH4+(ac)
dador
ácido
aceptor
base
El agua es una sustancia ANFÓTERA (o ANFOLITO)
ÁCIDOS Y BASES CONJUGADAS
F
Las reacciones acido - base son reversiblesreversibles
A-(ac)
ac)
HA (ac) +
ac)
H2O(l)
H3O+(ac) +
ac)
ácido 1
base 2
ácido 2
base 1
H2O(l)
HB+(ac) +
ac)
OH-(ac)
OH ac)
ácido 2
ácido 1
base 2
B(ac)
ac)
base 1
+
F
Los números indican el par conjugado.
par
F
Cada reacción ácido - base tiene dos pares conjugados.
dos pares
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS y BASES
F
Según lafuerza: capacidad de disolución para liberar H+ o OHOH
F
Según carácter orgánico o inorgánico
ALGUNOS PARES CONJUGADOS
ALGUNOS
Par conjugado
Ácido
+
Base
Base + Ácido
Par conjugado
HF
+
H2 O
HCOOH
+
CN
+
+
CO3
H2PO4
+
OH
H2SO4
+
N2 H5
+
SO3
NH4
-
2-
HPO4
F
-
-
NH3
2-
-
HPO4
+
2-
-HSO4
PO4
3-
H3 O
+
HCN
+
HCOO
2-
+
+
HCO3
+
H2 O
+
N2 H6
+
HSO3
-
2+
-
Fuerza de ácidos más comunes según valores de pKa
HCO3 HPO4 ²H2 O
pKa
-9
-9
-6
-3
-3
-1.3
0
1.25
1.96
2.32
3.14
3.7
4.75
6.25
6.9
7.08
7.12
8.02
9.25
10.4
12.3
15.74
18
15.7
15
12.3
12
ác. muy
debiles
10.4
9.3
9
6.3
6pKa
Ácidos
HClO4
HI
HBr
HCl
H2 SO4
HNO3
HClO3
H2 C2O4
H3 PO4
H3 AsO4
HF
HCOOH
CH3 COOH
H2 O + CO2
H2 S
H2 AsO4 H2 PO4 HSeO3 NH4 +
4.8
3
1.3
2.0 2.3
3.1
3.7
6.9 7.1 7.1
8.0
ác.
débiles
ác. medianos
0.0
0
-1.3
-3
-3.0 -3.0
ác. fuertes
-6
-6.0
-9
-9.0 -9.0
-12
ácidos
Tipo de ácidos
pKa
fuerte
mediano
débil
muydébil
10
FUERZAS RELATIVAS DE ÁCIDOS
FUERZAS
F
Acido Fuerte: 100% disociado
HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI
F
Acido débil: < 10% disociado.
Cte. de disociación ácida
F
En general:
HA (ac) + H2O(l)
H3O+(ac) + A-(ac)
Ka =
a
F
F
Para ácidos fuertes Ka muy grande.
Para ácidos fuertes Ka muy grande.
grande.
[
][ ]
H3O + ⋅ A −
3
[HA ]
Fuerzas...
EQUILIBRIO
ACIDO-BASE
ACIDOS Y BASES
ACIDOS
Acidos
l
l
l
l
Bases
Sabor agrio
Disuelven ciertos metales
Neutralizan bases
Cambian el color de algunas
algunas sustancias
Sabor amargo
Jabonosas al tacto.
Neutralizan ácidos
Cambian el color de
algunas sustancias
Ejemplos
l
l
l
Vinagre
Cerveza
Limón (cítricos)
Caliza
Detergentes
Antiácidos Teoría de Arrhenius.
Teoría
Acido
HxB((ac)
ac)
x ac)
HCl((ac)
ac)
ac)
+
xx H+((ac) + Bx-((ac)
ac)
ac)
ac)
ac)
+
H+((ac) + Cll--((ac)
C ac)
ac)
ac)
ac)
+
(liberación de H+ y anión)
Base
M(OH)y (ac)
y (ac)
(ac)
Ca(OH)2 (ac)
Ca(OH)2 ((ac)
ac)
y+
My+((ac)
ac)
ac)
Ca2+((ac)
Ca 2+ ac)
ac)
+ y OH--((ac)
OH ac)
ac)
+ 2 OH--((ac)
OH ac)
ac)
(liberaciónde OH-- y catión)
Limitaciones:
F
Definiciones válidas sólo en soluciones acuosas.
válidas sólo
soluciones
F
¿Naturaleza del ion H+ en solución?
del
en
F
Hay muchas sustancias que son bases y no poseen OH- en su
no
en
estructura.
TEORÍA BRÖNSTED - LOWRY
Acido:
Acido
Especie que tiene tendencia a donar un protón.
donar un
Base:
Especie que tiene tendencia aaceptar un protón.
aceptar un
H+
HF(g) +
ácido
NH3 (g)
NH
base
NH4F(s)
NH
CONCEPTO ÁCIDO - BASE ACTUAL
Acido:
Especie que aumenta la concentración de iones hidronio o
aumenta la
hidronio
disminuye la de hidroxilo.
la
hidroxilo
Base:
Especie que disminuye la concentración de iones hidronio
disminuye la
hidronio
o aumenta la de iones hidroxilo.
aumenta lahidroxilo
SUSTANCIAS ANFÓTERAS
SUSTANCIAS
• Cuando HCl se disuelve en agua:
dador
ácido
:
::
HCl(g) + H2O(l) = Cl-(ac) + H3O+(ac)
aceptor
base
• Cuando NH3 se disuelve en agua:
:
H2O(l) + NH3(ac)= OH-(ac) + NH4+(ac)
dador
ácido
aceptor
base
El agua es una sustancia ANFÓTERA (o ANFOLITO)
ÁCIDOS Y BASES CONJUGADAS
F
Las reacciones acido - base son reversiblesreversibles
A-(ac)
ac)
HA (ac) +
ac)
H2O(l)
H3O+(ac) +
ac)
ácido 1
base 2
ácido 2
base 1
H2O(l)
HB+(ac) +
ac)
OH-(ac)
OH ac)
ácido 2
ácido 1
base 2
B(ac)
ac)
base 1
+
F
Los números indican el par conjugado.
par
F
Cada reacción ácido - base tiene dos pares conjugados.
dos pares
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS y BASES
F
Según lafuerza: capacidad de disolución para liberar H+ o OHOH
F
Según carácter orgánico o inorgánico
ALGUNOS PARES CONJUGADOS
ALGUNOS
Par conjugado
Ácido
+
Base
Base + Ácido
Par conjugado
HF
+
H2 O
HCOOH
+
CN
+
+
CO3
H2PO4
+
OH
H2SO4
+
N2 H5
+
SO3
NH4
-
2-
HPO4
F
-
-
NH3
2-
-
HPO4
+
2-
-HSO4
PO4
3-
H3 O
+
HCN
+
HCOO
2-
+
+
HCO3
+
H2 O
+
N2 H6
+
HSO3
-
2+
-
Fuerza de ácidos más comunes según valores de pKa
HCO3 HPO4 ²H2 O
pKa
-9
-9
-6
-3
-3
-1.3
0
1.25
1.96
2.32
3.14
3.7
4.75
6.25
6.9
7.08
7.12
8.02
9.25
10.4
12.3
15.74
18
15.7
15
12.3
12
ác. muy
debiles
10.4
9.3
9
6.3
6pKa
Ácidos
HClO4
HI
HBr
HCl
H2 SO4
HNO3
HClO3
H2 C2O4
H3 PO4
H3 AsO4
HF
HCOOH
CH3 COOH
H2 O + CO2
H2 S
H2 AsO4 H2 PO4 HSeO3 NH4 +
4.8
3
1.3
2.0 2.3
3.1
3.7
6.9 7.1 7.1
8.0
ác.
débiles
ác. medianos
0.0
0
-1.3
-3
-3.0 -3.0
ác. fuertes
-6
-6.0
-9
-9.0 -9.0
-12
ácidos
Tipo de ácidos
pKa
fuerte
mediano
débil
muydébil
10
FUERZAS RELATIVAS DE ÁCIDOS
FUERZAS
F
Acido Fuerte: 100% disociado
HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI
F
Acido débil: < 10% disociado.
Cte. de disociación ácida
F
En general:
HA (ac) + H2O(l)
H3O+(ac) + A-(ac)
Ka =
a
F
F
Para ácidos fuertes Ka muy grande.
Para ácidos fuertes Ka muy grande.
grande.
[
][ ]
H3O + ⋅ A −
3
[HA ]
Fuerzas...
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