Acido base

sea capaz de comportarse como base, aceptándolos; o sea una sustancia sólo puede actuar como ácido, en presencia de otra sustancia que pueda actuar como base, yviceversa. Al aplicar esta de- finición, resulta que el responsable del comportamiento básico de los hidróxidos minerales es el grupo OH ̄, porque es el grupo que tiene lacapacidad de aceptar protones. Por último, permite explicar el comportamiento básico de sustancias, que no poseen grupos OH ̄, como las aminas, que son básicas porqueel Nitrógeno tienen un par de electrones no compartido que puede usar para aceptar un H+.
Figura 2. Izquierda, Johannes Nicolaus Brönsted. Derecha, Thomas MartinLowry
Según estos conceptos, el agua tiene propiedades de ácido y base, porque puede ceder o aceptar
protones, como se muestra en las reacciones siguientes:
a) Frente aun ácido, como el Cloruro de Hidrógeno (HCl) el agua actúa como base:
HCl + H2OH3O+ + Cl ̄
b) Frente a una base, como el Amoniaco (NH3) actúa como ácido:
NH3 +H2ONH4+ + HO ̄ c) Consigo misma actúa de ambas formas:
H2O + H2OH3O+ + HO ̄
Las ecuaciones anteriores representan la forma más correcta de describir elcomportamiento de ácidos y bases en agua, sin embargo, para ahorrar tiempo, y en el entendido de que así debía ser, es costumbre permitida, no incluir el agua en las ecuaciones yrepresentarlas como:
a') HCl H+ + Cl ̄ b') NH3 + H+  NH4+ c') H2OH+ + HO ̄
La Teoría de Brönsted y Lowry, funciona bien para solventes que como el agua, puedenintercam- biar protones, pero no sirve cuando se trabaja en solventes orgánicos que no lo hacen, esta omi- sión se corrige en la definición de Lewis.
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