acido-base


Informe de Laboratorio: “Características de los ácidos y las bases”
Jueves 29 de Mayo, 2014



















Introducción:
La acidez o basicidad de ciertas sustancias tienen gran protagonismo, de hecho hay sustancias con estas características que utilizamos cotidianamente, como en la alimentación (jugo de limón) y aseo personal (jabón). Estas sustancias son capaces deser medidas mediante la escala de pH y para medirlas se utilizan sustancias naturales y sintéticas que son las llamadas “Indicadores ácido-base”. Estos al reaccionar con una sustancia ácida o básica, cambian de color, un ejemplo es el “Papel tornasol”.
Nuestro propósito de este informe es conocer y entender y aplicar lo aprendido en clase teóricamente. Para lograr nuestro objetivo realizamos unexperimento en el laboratorio del colegio durante la clase de química, además de realizar una guía de trabajo para poder descubrir el pH de ciertas sustancias. Esto se logra mediante el papel pH que tiene impregnado un indicador ácido – base que puede tener distintos colores que nos indica que tan ácida o que tan básica es una determinada sustancia. Finalmente analizaremos olores, colores,características de nueve distintas sustancias con las que experimentaremos para terminar por determinar si la sustancia es ácida o básica.
Para esto primeramente definiremos el pH y sus teorías, luego explicaremos detalladamente el procedimiento utilizado en clases, describiendo los materiales y las observaciones, para que finalmente expongamos nuestros resultados y análisis terminando en unaconclusión.











Fundamento Teórico:
Hay muchos líquidos que usamos diariamente que son ácidos y sus utilidades dependen de sus propiedades químicas, como el grado de acidez o basicidad entre otras
Características de las sus. ácidas
Características de las sus. básicas
Poseen sabor agrio
Poseen sabor amargo
Tiñen de color rojo el papel tornasol
Tiñen de color azul el papel tornasolReaccionan con algunos metales produciendo hidrógeno gaseoso
Se forman de la reacción entre un óxido y el agua
Neutralizan la acción de las bases
Reaccionan con los ácidos neutralizándolos
Son conductores de la electricidad
No son conductores de la electricidad
Neutralización: Reacción química entre un ácido y base que tiene como producto: sal y agua.
Teorías ácido-Base
Teoría deArrhenius
Su teoría estipulaba que las sustancias ácidas en una solución acuosa se disocian generando iones de hidrógeno: H+. Así, en con las sustancias básicas planteaba que estas generan iones de hidroxilo OH-.
Ejemplo reacción acida.
HCl → H+ + Cl-
Ejemplo reacción básica.
KOH → K+ + OH-
Teoría de Bronsted – Lowry
Estos dos científicos plantearon en 1923 que un ácido es toda sustancia capaz deceder uno o más protones de H+, pero a diferencia de Arrehenius definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones, aún se mantiene que haya hidrógeno en la sustancia o compuesto ácido, pero no necesita un medio acuoso
Ejemplo:
NH3 + H2O NH4 + OH-
Baseácido ácido conjugado Base conjugada

Teoría de Lewis
Planteo el concepto más general de ácidos y bases, este estipulaba que un ácido es capaz de aceptar (compartir) un par de electrones y a su vez una base es capaz de donar un par de electrones.





El pH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos, que es la concentración delos iones de hidrógeno (H+), los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala pH, va del 1 al 14, la mitad de la escala, esto es, el 7, corresponde a sustancias neutras. Las sustancias cuyo PH es menor que 7 son ácidas,...