Acido Base

FCEFyN - UNC

QUIMICA GENERAL

TEMA 12

TIPO DE ELECTROLITO
Cuando un soluto se disuelve (mezcla homogénea) en agua,
si se disocia en sus iones es capaz de conducir la corriente
eléctrica.Este tipo de solutos se conoce como
ELECTROLITO.

AB(ac)


 A


(ac)



B

(ac)

Si AB es un electrolito fuerte
AB
inicial
cambio
equilibrio

A+

B-

CAB [M]

0

0- CAB [M]

+CAB [M]

+CAB [M]

0

[A+]  CAB [M] [B-]  CAB [M]

Si AB es un electrolito débil

-

AB

A+

B

inicial

CAB

0

0

cambio

-x M

+x M

+x M(CAB – x) M

xM

xM

equilibrio

Para electrolitos muy débiles x 1 x 10-7

pH < 7

básica

[H+] < 1 x 10-7

pH > 7

[H+]

pH = 7

pH

Ejemplo de ácidos fuertes y débilesFuertes

Débiles (base conjugada)

HCl

HF (F-)

6,8x10-4

HBr

HNO2 (NO2-)

4,5x10-4

HI

CH3COOH (CH3OO-)

1,8x10-5

HNO3

HClO (CLO-)

3,0x10-8

HClO4

HCN (CΞN-)4,9x10-10

H2SO4

Ka

Ejemplo de bases fuertes y débiles

Fuertes

Débiles (ácido conj.)

Ka

NaOH

NH3 (NH4+)

1,8x10-5

KOH

CH3NH2 (CH3NH3 +)

4,4x10-4

Ba(OH)2

C6H5NH2(C6H5NH2+)

3,8x10-10

(NH2)2CO (NH2CONH3+ )

1,5x10-14

pH de algunos fluidos
comunes
Muestra

pH

Medición de pH
a) Uso de pHmetro: medición más exacta

b) Indicadores de pH :medición aproximada

HIn  H O
2





  In 
H O
3

[ H 3O ]  K In


[ HIn]
[ In- ]

pH de una solución de ácido fuerte
¿Cuál es el pH de una solución de HNO3
2 x 10-3 M (C ac)?
Por ser fuerte se disocia 100%
HNO3
Inicial
Final

(ac)

+ H2O

0,002 M
0,0 M

(l)

H3O+

(ac)

0,0 M
0,002 M

+ NO3-

(ac)

0,0 M
0,002 M

pH = -log [H+] = -log[H3O+] = -log(0,002) = 2,7

pH de una solución de base fuerte
¿Cuál es el pH de una solución 1,8 x 10-2 M
de Ba(OH)2 (C bs )?
Por ser fuerte se disocia 100%

Ba(OH)2

(s)

Inicial

0,018 M...