Acido base

Introducción.

Los ácidos bases, se cuentan entre los compuestos con los que más tenemos contacto. Muchos de ellos son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. Una valoración acido-base es una técnica o método de análisis que permiteconocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como acido o base, neutralizándolo con una base o acido de concentración conocida. En el trabajo se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que ocurren en disoluciones, con el fin de aprender a identificar si una sustancia es acida, básica o neutra.Objetivos
Comprender el concepto de acido-base.
Comprender las características distintivas de ácidos y bases.
Relacionar acidez y basicidad de las sustancias.
Comprender el concepto de pH, como medida de la acidez de distintas sustancias.
Aprender a medir el pH de las sustancias.
Manejar la determinación del pH e las distintas soluciones.
Manejar ladeterminación de la concentración de ion hidrogenado en las distintas soluciones.




















Materiales.
­Antiparras.
Guantes.
Delantal.
Papel pH.
Tubos de ensayo (4).
Gotario.
Gradilla.
Pipeta de 10ml.
Acido clorhídrico.
Acido acético.
Acido nítrico.
Hidróxido de sodio.
Fenolftaleína.
Agua destilada.Procedimiento.

1. Tomar 4 tubos de ensayo y verter 4ml de agua destilada en cada uno de ellos.
2. Agregar a un tubo de ensayo 1ml de acido nítrico, en otro 1ml de acido clorhídrico y a otro 1ml de acido acético y un cuarto dejarlo solo con agua destilada como tubo de control.
3. Sumergir un trozo de papel pH por cada tubo de ensayo, medirlo en la escala de pH y registrar los datos.
4.En cada uno de los tubos de ensayo verter 5 gotas de fenolftaleína con un gotario y registrar las observaciones.
5. Para concluir agregar a todos los tubos de ensayo con un gotario 4 gotas de hidróxido de sodio y registra lo observado.
































Observaciones.

Al principio teníamos 4 tubos de ensayo con 4ml de agua destilada cada uno.Primero le agregamos 1ml de acido acético a uno, luego vertimos unas gotitas de esta nueva sustancia a un pedazo de papel pH y observamos que el papel cambio su color a un tono 2 en la escala de pH.

A otro tubo le agregamos 1ml de acido clorhídrico e igualmente vertimos unas gotitas de esta sustancia sobre otro trozo de papel pH y el tono que tomo el papel fue 1 en la escala de pH.

Al tercertubo le agregamos 1ml de acido nítrico y al verter unas gotitas sobre un nuevo papel pH observamos que el color resultante de este fue un tono 0 en la escala de pH.





Finalmente dejamos el cuarto tubo de ensayo solo con los 4ml de agua destilada y lo que causo esta sustancia en el papel fue que su color fuera 7 en la escala de pH.

Luego a cada tubo le agregamos 5 gotitas defenolftaleína y lo que paso con cada tubo fue lo siguiente:

Tubo con acido acético: nada, quedo igual como estaba, un líquido transparente.


Tubo con acido clorhídrico: se toma un precipitado y al agregarle la fenolftaleína esta comienza a ponerse de un color más o menos blanco.




Tubo con acido nítrico: Al igual que el que contenía el acido acético no sufrió ningún cambio.

Tubo con aguadestilada: Comenzó a ponerse de un tono mas blanco al igual que el tubo que contenía acido clorhídrico.

Para finalizar le agregamos cuatro gotitas de hidróxido de sodio a cada tubo de ensayo produciendo las siguientes reacciones:


Solo el tubo cuatro que contenía agua destilada cambio su color a un rosado oscuro.

La función que cumple la fenolftaleína es ser un indicador de pH que pasa...