acido-base





Introducción
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptaras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es lasustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
Antes de que se conociera el comportamiento a nivel molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características. Esta idea de definir el concepto de ácido y de base indicando cómo ha de comportarse químicamente una sustancia para que pueda considerarse como miembro deuna u otra familia de compuestos fue introducida por Boyle en 1663. Posteriormente un conocimiento más preciso de las fórmulas químicas llevó a algunos investigadores, como Justus Von Liebing (1803-1873), a definir los ácidos por su composición molecular; sin embargo, la vieja idea de Boyle, aunque transformada con las sucesivas definiciones de ácidos y bases, sigue aún en pie.
Propiedadesquímicas de los ácidos.
Poseen un sabor agrio.
Colorean de rojo el papel tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidadde una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos.
Desprenden gas de hidrogeno cuando reaccionan en disolución concinc o con algunos otros metales.
Propiedades químicas de las bases.
Las bases, también llamadas álcalis, en árabe al-kali, significan cenizas vegetales, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina oreduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:
Tienen un sabor amargo característico.
Sensación jabonosa al tacto.
Al igual que los ácidos, en disoluciones acuosas producen electricidad.
Colorean de azul el papel tornasol.
Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
Precipitan el azufre en disoluciones de estos elementos.Lavoisier (finales del siglo XVIII) propuso la primera teoría de ácidos: “el oxígeno es el principio acidificante, ya que convierte a elementos como C,N y S en los ácidos carbónico, nítrico o sulfúrico respectivamente. Sin embargo, Davy, a principios del siglo XIX demostró que el HCl, HBr HCN, etc. eran ácidos y no contenían oxígeno.

Gay Lussac (1814) llegó a la conclusión de que era el hidrógenoy no el oxígeno el principio acidificante y la sustancia común a todas las sustancias que manifestaban propiedades ácidas. Gay Lussac llegó a la conclusión también de que los ácidos y las bases no pueden definirse sino en relación mutua. Liebig (1938) extendió la idea a los ácidos orgánicos, añadiendo la observación de que el hidrógeno de los ácidos podría ser sustituido por metales y se aceptóesta definición para los ácidos. Las bases se consideraron como sustancias que al reaccionar con ácidos formaban sales, pero sin ninguna teoría que relacionarse la función base con un elemento o grupo.
TEORIA DE ARRHENIUS
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta...