acido base

LABORATORIO 7
Preparación de Disoluciones y Determinación de la
Concentración de una Muestra a través de Volumetría
Introducción
La volumetría, titulación o valoración química es un método químico que permite
determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de
soluciones de concentración conocida. Para ello se va añadiendo gota a gota la soluciónde
concentración conocida, llamada solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del
analito o solución problema (cuya concentración se desea conocer) hasta que la reacción se
complete (el patrón ha reaccionado con todo el analito), en este punto el número de moles del
patrón añadido es igual al número de moles estequiométricos del analito problema (punto de
equivalencia)midiéndose entonces el volumen consumido del patrón, y mediante un cálculo
sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
El punto de equivalencia de una titulación es un punto teórico que no se puede determinar
experimentalmente. Lo único que podemos estimar es su posición observando un cambio físico
asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color,cambio de color, o
aparición o desaparición de turbidez), a este cambio se lo conoce como punto final de la titulación y
para que se produzca, generalmente, es preciso agregar a la solución problema contenida en un
erlenmeyer unas gotas de indicador.
Según el tipo de reacción que se produzca entre los solutos de ambas soluciones, la
volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, deoxidación-reducción o de precipitación.
Para que un proceso susceptible de ser aplicado en un método volumétrico debe cumplir
con un cierto número de requisitos fundamentales:

La reacción entre los analitos (problema y patrón) debe ser sencilla, estequiométricamente
definida y completa, ya que esta reacción sirve de base para los cálculos a realizarse.
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No deben generarse reacciones secundarias ala planteada entre el analito problema y el
patrón.

La reacción debe ser rápida con el objeto de que la valoración pueda realizarse en poco
tiempo.
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Debe disponerse de una solución patrón como reactivo valorante.

Debe existir un cambio físico observable o un indicador (debe virar en un intervalo de pH en el
que quede incluido el pH de la solución obtenida cuando se alcanza el puntode equivalencia)
que señale el punto final de la valoración.
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Deben utilizarse aparatos de medida exactos.
Al ser esta volumetría de ácido-base o neutralización lo que se hace es provocar una
reacción ácido-base, por lo que si la solución problema es una base, el patrón será una solución
ácida y viceversa. La acidez o basicidad de la solución cambia a medida que se va llegando al
punto deequivalencia, alcanzado este punto, la solución solo contiene el producto de la
neutralización ácido-base y no el ácido y la base que participaron en la titulación. Frente a la
primera gota en exceso de ácido o base (según cuál sea el patrón de la titulación) el indicador
agregado al comienzo del proceso reacciona con este generando un cambio de color que
determina el punto final de latitulación.


Definiciones
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Punto de Equivalencia: momento de la titulación en que cantidades exactamente
equivalentes o iguales de los reactivos principales se han combinado por completo (no hay
exceso de ninguno de ellos).
Punto Final: punto en el cual se observa un cambio físico observable a simple vista.
Error de Titulación: es la diferencia de volumen o masa entre elpunto de equivalencia y el
punto final. Se debe tener mucho cuidado para asegurar que la diferencia entre ambos sea
mínima.
Patrón Primario: sustancia que puede conservarse en alto grado de pureza, de la cual
pueden prepararse soluciones de concentración exacta, conocida y estable.
Patrón Secundario: sustancia de la cual se obtienen soluciones que no son estables o no se
puede preparar una...