acido base

Equilibrio Acido-Base en Pediatría
Desde la primera mitad del siglo pasado se conoce que el organismo se esfuerza
por mantener en su sangre un pH constante, alrededor de 7,4 (entre 7,35 y 7,45).
El pH de una solución depende de la concentración de iones H+ que exista en ella,
en función de la ecuación:
pH = - log.[H+]
Los ácidos se definen químicamente, como sustancias capaces de cederiones H+.
Cuando introducimos un ácido en una solución éste se disocia parcialmente según
la reacción AH ⇔ [A-] + [H+] y, como consecuencia aumentará la concentración de
iones [H+] en dicha solución, produciéndose por tanto un descenso de su pH.
Sustancias de carácter ácido llegan continuamente a la sangre:
a. Unas proceden de los alimentos ingeridos.
b. Otras son los ácidos orgánicos producidoscomo consecuencia del metabolismo
celular (sobre todo del metabolismo proteico).
El organismo debe desembarazarse de este exceso de iones [H+] para evitar
descensos de pH. Para ello utiliza dos tipos diferentes de mecanismos:
1. De efecto rápido o inmediato: Se denomina sistema tampón o amortiguadores y
actúan a nivel físico-químico.
2. De efecto más lento en tiempo: Estos son mecanismosfisiológicos, se se
desarrollan a nivel pulmonar y renal.
1. Sistemas amortiguadores.
Captan el ion H+ incorporándolo a su molécula y transformándose en ácidos
débiles.
El sistema bicarbonato es el más importante de todos ellos.
La reacción que se produce es la siguiente:

H+ + CO3H- ⇔ CO3H2
Obteniéndose ácido carbónico que es un ácido débil, es decir, se disocia un poco y
por tantolibera escasos H+.
Otros sistemas amortiguadores son:
- Hemoglobina.
- Proteínas.
- Fosfatos.
2. Mecanismos fisiológicos.
Se desarrollan a nivel del pulmón y riñón:
A. PULMON.
La hiperpnea produce un aumento en la excreción de CO2.
El CO3H2 se disocia:
CO3H2 ⇔ CO2 + H2O
El CO2 va a ser eliminado por la respiración y cuanto mayor sea esta eliminación
(hiperpnea), tanto más favorecerá eldesplazamiento de la ecuación hacia la
derecha, desapareciendo el CO3H2 de la sangre.
La presión de CO2 (pCO2) se le denomina por tanto, componente respiratorio del
equilibrio ácido-base.

B. RIÑON.
Mientras que el pulmón regula la presión de CO2, el riñón regula la concentración
de bicarbonato en plasma.
El bicarbonato es el componente metabólico del equilibrio ácido-base.

La perdida debicarbonatos producida por la neutralización de los [H+] es respuesta
por el epitelio tubular renal que es capaz de sintetizar nuevo bicarbonato a partir de
la hidratación del CO2.
Esta relación es favorecida por la existencia en dichas células de la enzima
denominada anhidrasa carbónica. El CO3H2 formado en el interior de la célula se
disocia en bicarbonato que pasará a la sangre y en [H+]que se excretará por orina.
A este fenómeno es debido el que la orina, en condiciones normales, tenga un pH
más ácido que el plasma.
Aparte del mecanismo de la anhidrasa carbónica, el riñón posee otros complejos
mecanismos que tienen la misma finalidad: ahorrar bicarbonatos y eliminar
hidrogeniones (H+) mediante la acidificación de la orina.
[H+] + [CO3H-] ⇔ CO2 + H2O
recuperación por elriñón ⇒ eliminación por pulmón

Las sustancias amortiguadoras actúan de forma inmediata evitando el descenso
brusco del pH; sin embargo, el pulmón puede tardar minutos e incluso horas en
comenzar a hiperventilar y el mecanismo renal de ahorro de bicarbonatos puede
emplear horas e incluso varios días en iniciar su acción.
VALORES NORMALES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE.
* pH = 7,35 - 7,45
* pCO2 = 40mm Hg
* Bicarbonato actual= 21 - 23 mEq/l. Es el bicarbonato real que contiene la sangre
analizada.
* Bicarbonato Standard= 23 mEq/l. Es la cantidad de bicarbonato que tendría dicha
sangre si su pCO2 fuese de 40 mm Hg.
* Buffer base= 45 - 55 mEq/l. Expresa la cantidad total de bases que contiene la
sangre analizada.

* Exceso de bases= +/- 2 mEq/l. Indica el acúmulo de ácidos o bases...