Acido Base

COMPROBACION DE LA LEY BEER - LAMBORT
Determinación de ε(Absortividad molar) por espectrometría visible

OBJETIVOS:
1.- Determinar la longitud de onda máxima (λmax.)
2.- Determinar la curvapatrón de los cationes (A vs. C) .
3.- Determinar las concentraciones de las muestras X, Y, Z y P mediante espectrofotometría.

PROCEDIMIENTO:
Preparar la diluciones convolúmenes de cada solucion patron a un volumen de acuerdo a 50ml y completar con agua.
Medir las absorvancias de cada dilucion a longitud de onda de maxima absorción.
Comprobar la ley de Beer Lambertconstruyendo la curva A Vs C.
Determinar [pic] y la concentración de la muestra problema de: Mn, Cr, Co y Ni.

CALCULOS:
Hallamos las concentraciones de los volúmenes dados con la siguienteformula:

C1*V1 =C2*V2

Para el Co:

0.20M *5ml = C2* 50ml C2=0.02M
0.20M *15ml = C2* 50ml C2=0.06M
0.20M *20ml =C2* 50ml C2=0.08M
0.20M *25ml = C2* 50ml C2=0.1M
0.20M *30ml = C2* 50ml C2=0.12M
0.20M *50ml = C2* 50ml C2=0.2M
Obtenemos los siguientes datos:
Para elCo:
|Concent. |Absorbancia |Promedio A |
|0.02 |0.087 |0.088 |0.090 |0.088 |
|0.06|0.274 |0.27 |0.269 |0.27 |
|0.08 |0.356 |0.359 |0.361 |0.359 |
|0.1 |0.554 |0.542 |0.543|0.542 |
|0.12 | | | | |









Datos para el Ni:
|Concent. |Absorbancia|Promedio A |
|0.025 |0.135 |0.141 |0.129 |0.141 |
|0.075 |0.469 |0.445 |0.459 |0.445...