Acido Base

 Lewis determinó una base como una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un ión.  Un ácido es unasustancia que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de la base.
Para los ácidos y las bases de Lewis, existen reglas cualitativas que nos permiten poder predecir lafuerza de una sustancia, y estimar incluso, que tipo de base preferirá un ácido concreto o viceversa. Estas reglas se pueden dividir en:
Bases fuertes, son aquellas sustancias que tienen unátomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo. Ej: F-, OH-, O-2
Basesdébiles, en cambio, son aquellas sustancias que poseen un átomo dador cuya densidad electrónica se deforma fácilmente. Dichos átomos suele ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que enlas bases fuertes. Por ejemplo: Br-, I-, CN-, CO-

Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.  (H+)

Base: esuna especie química que tiene al menos un par electrónico libre para donarlo, por ejemplo, bases nitrogenadas, hidróxidos, etc.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la basedebe tener algún par de electrones solitarios.  La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición.

Diferencias de las teorías ácido base:
TeoríaArrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
Definición de ácido
Cede H+ en agua
Cede H+
Captador de e-
Definición de base
Cede OH- en agua
Acepta  H+
Donador de e-
Neutralización
Formación de agua
Transferenciade H+
Formación de enlace covalente coordinado
Ecuación
H+ + OH- →  H2O
HA + B- →  A- + BH
A+  +  B- → A-B
Limitación
Solo soluciones acuosas
Solo transferencia de H+
Teoría general