Acido Base

Acido- base

Cuando en una solución la concentración de

iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones
hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En
cambio, se llama básica o alcalina a la
solución cuyaconcentración de iones
hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su

concentración de iones hidrógeno es igual a la
de iones hidróxilo. El agua pura es neutraporque en ella [H+] = [OH–]. 

La primera definición de ácido y base fue acuñada en

la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los
define como sustancias que pueden donar protones
(H+) o ioneshidróxido (OH-), respectivamente. Esta
definición es por supuesto incompleta, pues existen
moléculas como el amoniaco (NH 3) que carecen del
grupo OH- y poseen características básicas.

Una definición másgeneral fue propuesta en

1923 por Johannes Brönsted y Thomas
Lowry quienes enunciaron que una sustancia
ácida es aquella que puede donar H +,
exactamente igual a la definición de Arrhenius;
pero adiferencia de éste, definieron a una base
como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases

fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió
que un ácido esuna sustancia que puede
aceptar un par de electrones y una base es
aquella que puede donar ese par.

Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los

compuestos o iones capaces de ceder
protones (H+)al medio y bases son los que
pueden aceptar protones del medio.
Cuando una molécula o anión puede tomar un
H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su
"ácido conjugado"
Base

Protón que gana

Ácidoconjugado

OH-

H+

H2O

NH3

H+

NH4+

CO3-2

H+

CO3H-

Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se

forma su "base conjugada".
Ácido

Protón que pierde

Base conjugada

ClH

H+

Cl-

SO4H2

H+SO4H-

NO3H

H+

NO3-

El pH
Las concentraciones de H⁺ y OH⁻ en

soluciones acuosas son números pequeños,
Soren Sorensen propuso 1909, una medida
mas practica denominada pH.
El pH de una disolución...