Acido base
Páginas: 6 (1464 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2009
Introducción
La extracción de gasometrías es una práctica habitual de enfermería que permite evaluar datos del paciente que no pueden realizarse de otro modo. La labor nuestra no acaba en realizar la técnica de una manera correcta, procesar la muestra al laboratorio (1,2) y recoger los resultados, debemos ir más allá y saber interpretarlos para poder responder adecuadamente a las necesidadesdel paciente (3).
En el organismo debe de mantenerse el equilibrio entre la producción y excreción de ácidos y bases (4). El resultado de este equilibrio ácido base es una concentración estable de iones de hidrógeno en los líquidos corporales. Esta concentración se mantiene dentro de unos límites muy estrechos aproximadamente de 40 mml/l y es esencial para la función celular normal.
Sedefine como ácido a toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones (H+) y base como toda sustancia capaz de aceptar H+. Cada día se producen en nuestro organismo aproximadamente 50-100 mEq de hidrógeno y 15000-50000 mEq de anhídrido carbónico a partir del metabolismo de proteínas, hidratos de carbono y lípidos. El CO2 es transportado por la sangre venosa y no es un ácido porque no contiene iones dehidrógeno pero se combina con el agua y forma ácido carbónico, que puede disociarse generando hidrogeniones y bicarbonato, según la fórmula:
CO2 + H2O ←→ H2CO3 ←→ H++ HCO3
Pulmones ←→ Riñones
1. EL pH.
El pH es la medida que se utiliza para valorar la acidez y/o alcalinidad del líquido extracelular y esto está determinado por la concentración de hidrogeniones.
El pH se define mediantela fórmula: pH = - log[H+]. Por tanto un aumento en la concentración de hidrogeniones reduce el pH, mientras que una disminución de los hidrogeniones produce una elevación del pH.
El intervalo de referencia normal del pH es de 7,35-7,45. El organismo necesita mantener un equilibrio entre ácidos y bases para que el pH sea normal y constante. Esto se consigue mediante unos mecanismos de defensa,inicialmente por buffers: constituidos por la mezcla de un ácido débil y de su base conjugada. Los principales son:
Fluidos extracelulares: bicarbonato y ácido carbónico.
Fluidos intracelulares: proteínas, hemoglobina y fosfatos orgánicos e inorgánicos.
Tras la acción de los buffers, la regulación final de ácidos y bases, que en exceso son nocivos para el organismo, se lleva a cabo por lasrespuestas del pulmón y riñón que son los órganos más importantes que intervienen y en los que nos centraremos. Actúan de la siguiente forma:
El pulmón elimina CO2.
El riñón elimina HCO3-.
La respuesta de estos mecanismos ante una alteración del equilibrio ácido-base se muestra en la siguiente tabla:
Sobrecarga de H+ Respuesta
Buffers extracelulares HCO3 Inmediata
Respuestarespiratoria PCO2 Minutos/horas
Buffers intracelulares (proteínas, fosfatos, ...) 2-4 horas
Riñón (excreción renal) Horas/días
2. VALORES SANGUÍNEOS DE REFERENCIA
Los datos que aporta la gasometría arterial (GA) permiten evaluar (5,6):
1. La oxigenación: mediante la presión parcial de oxígeno disuelto en sangre arterial (PO2) y la saturación de oxígeno (SatO2).
2. La ventilación:mediante presión parcial de dióxido de carbono (PCO2).
3. El equilibrio ácido-base del paciente: con el pH y la concentración de bicarbonato (HCO3-).
Los límites normales se consideran:
pH 7,35-7,45
PCO2 35-45mmHg
PO2 90-110mmHg
HCO3 24-28mmol/l
SatO2 95-100%
3. TRASTORNOS ÁCIDO-BASICOS Y RESPUESTA COMPENSADORA.
Las variaciones en el pH del organismo, según sea la causa quelas origine, dan lugar a diferentes trastornos (7):
Acidosis: pH7,45
Es un aumento del pH debido a una disminución de PCO2 o un aumento de HCO3-. En el organismo produce un detrimento de la función neuromuscular y de la oxigenación tisular.
Es necesario además tener en cuenta los siguientes conceptos (8):
Compensación: es el intento del organismo por mantener el equilibrio. Los...
La extracción de gasometrías es una práctica habitual de enfermería que permite evaluar datos del paciente que no pueden realizarse de otro modo. La labor nuestra no acaba en realizar la técnica de una manera correcta, procesar la muestra al laboratorio (1,2) y recoger los resultados, debemos ir más allá y saber interpretarlos para poder responder adecuadamente a las necesidadesdel paciente (3).
En el organismo debe de mantenerse el equilibrio entre la producción y excreción de ácidos y bases (4). El resultado de este equilibrio ácido base es una concentración estable de iones de hidrógeno en los líquidos corporales. Esta concentración se mantiene dentro de unos límites muy estrechos aproximadamente de 40 mml/l y es esencial para la función celular normal.
Sedefine como ácido a toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones (H+) y base como toda sustancia capaz de aceptar H+. Cada día se producen en nuestro organismo aproximadamente 50-100 mEq de hidrógeno y 15000-50000 mEq de anhídrido carbónico a partir del metabolismo de proteínas, hidratos de carbono y lípidos. El CO2 es transportado por la sangre venosa y no es un ácido porque no contiene iones dehidrógeno pero se combina con el agua y forma ácido carbónico, que puede disociarse generando hidrogeniones y bicarbonato, según la fórmula:
CO2 + H2O ←→ H2CO3 ←→ H++ HCO3
Pulmones ←→ Riñones
1. EL pH.
El pH es la medida que se utiliza para valorar la acidez y/o alcalinidad del líquido extracelular y esto está determinado por la concentración de hidrogeniones.
El pH se define mediantela fórmula: pH = - log[H+]. Por tanto un aumento en la concentración de hidrogeniones reduce el pH, mientras que una disminución de los hidrogeniones produce una elevación del pH.
El intervalo de referencia normal del pH es de 7,35-7,45. El organismo necesita mantener un equilibrio entre ácidos y bases para que el pH sea normal y constante. Esto se consigue mediante unos mecanismos de defensa,inicialmente por buffers: constituidos por la mezcla de un ácido débil y de su base conjugada. Los principales son:
Fluidos extracelulares: bicarbonato y ácido carbónico.
Fluidos intracelulares: proteínas, hemoglobina y fosfatos orgánicos e inorgánicos.
Tras la acción de los buffers, la regulación final de ácidos y bases, que en exceso son nocivos para el organismo, se lleva a cabo por lasrespuestas del pulmón y riñón que son los órganos más importantes que intervienen y en los que nos centraremos. Actúan de la siguiente forma:
El pulmón elimina CO2.
El riñón elimina HCO3-.
La respuesta de estos mecanismos ante una alteración del equilibrio ácido-base se muestra en la siguiente tabla:
Sobrecarga de H+ Respuesta
Buffers extracelulares HCO3 Inmediata
Respuestarespiratoria PCO2 Minutos/horas
Buffers intracelulares (proteínas, fosfatos, ...) 2-4 horas
Riñón (excreción renal) Horas/días
2. VALORES SANGUÍNEOS DE REFERENCIA
Los datos que aporta la gasometría arterial (GA) permiten evaluar (5,6):
1. La oxigenación: mediante la presión parcial de oxígeno disuelto en sangre arterial (PO2) y la saturación de oxígeno (SatO2).
2. La ventilación:mediante presión parcial de dióxido de carbono (PCO2).
3. El equilibrio ácido-base del paciente: con el pH y la concentración de bicarbonato (HCO3-).
Los límites normales se consideran:
pH 7,35-7,45
PCO2 35-45mmHg
PO2 90-110mmHg
HCO3 24-28mmol/l
SatO2 95-100%
3. TRASTORNOS ÁCIDO-BASICOS Y RESPUESTA COMPENSADORA.
Las variaciones en el pH del organismo, según sea la causa quelas origine, dan lugar a diferentes trastornos (7):
Acidosis: pH7,45
Es un aumento del pH debido a una disminución de PCO2 o un aumento de HCO3-. En el organismo produce un detrimento de la función neuromuscular y de la oxigenación tisular.
Es necesario además tener en cuenta los siguientes conceptos (8):
Compensación: es el intento del organismo por mantener el equilibrio. Los...
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